Relatório

UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE
CENTRO DE FORMAÇÃO DE PROFESSORES
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL 2

CURVA DE SOLUBILIDADE DO NITRATO DE POTÁSSIO

CAJAZAEIRAS, 21 DE NOVEMBRO DE 2014
UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE
CENTRO DE FORMAÇÃO DE PROFESSORES
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL 2

COMPONENTES: DIEGO MARQUES
EVA EMANUELA
FILIPE DE MORAIS
VALKIRIA OLIVEIRA

CURVA DE SOLUBILIDADE DO NITRATO DE POTÁSSIO

CAJAZEIRAS, 2014
SUMÁRIO
1. Introdução e Objetivos
1.1 Introdução
1.2 Objetivo
2. Parte Experimental
2.1 Materiais e Reagentes
2.2 Procedimento Experimental
3. Resultados e Discussão
3.1 Questionário e Respostas
4. Conclusão
5. Bibliografia
6. Anexos
6.1 Curva de Solubilidade do Nitrato de Potássio
6.2 Tabela com a temperatura e massa do Nitrato de Potássio

1. Introdução e Objetivos
1.1 Introdução
Solubilidade pode ser definida como a capacidade de uma substância se dissolver em outra. Esta capacidade, no que diz respeito a dissolução de um sólido em um líquido é limitado, ou seja, existe um máximo de soluto que podemos dissolver em certa quantidade de um solvente. Isto é solubilidade. A partir desta definição de solubilidade podemos classificar as soluções em três: insaturadas, saturadas e supersaturadas.
Os principais fatores que interferem na solubilidade – na capacidade de dissolução - de um soluto em um certo solvente é a pressão e a temperatura.
Podemos ainda expressar o coeficiente de solubilidade (é a quantidade necessária de uma substância para saturar uma quantidade padrão de solvente, em determinadas condições de temperatura e pressão) graficamente através da curva de solubilidade em função da temperatura e/ou pressão.
O processo de dissolução de um sólido – como é o caso do nitrato de potássio - em um líquido requer que a estrutura do soluto seja destruída e