SOLUBILIDADE E CRISTALIZAÇÃO

Relatório nº 05

Solubilidade e Cristalização

Equipe nº 02:

Índice

Índice 02
Objetivo 03
Introdução 04
Procedimento Experimental 05
Resultados e Discussões 07
Conclusão 08
Questionário 09
Bibliografia 11

Objetivo

Pretende-se a partir desta experiência comparar as solubilidades de três solutos distintos em água e efetuar a separação desta mistura através do processo de uma cristalização fracionada.

Introdução

A solubilidade de uma substância é uma propriedade física muito importante, na qual se baseiam certos métodos de separação de misturas, de extração de produtos naturais e de recristalização de substâncias. A solubilidade depende da natureza do soluto, do solvente e da temperatura. Para prever o comportamento de certos solutos em relação a certos solventes (à temperatura constante) é necessário se analisar as suas estruturas moleculares, ou melhor, o tipo de interação que há entre soluto e solvente. De acordo com as Regras de Solubilidade, uma substância polar tende a dissolver em um solvente polar, e uma substância apolar também num solvente apolar. O soluto tende a cristalizar, purificando-se, quando a temperatura de uma solução diminui ou quando o solvente evapora.

Procedimento experimental

Foi pesado 2g de Cloreto de Sódio (NaCl), 4g de acetanilida (C8H9NO) e 0,5g de enxofre (S), em uma balança de precisão;

Logo após foi colocado as três substâncias em um bécher com 100ml de água destilada, com o auxilio de um bastão de vidro, a mistura foi agitada;

Depois de observado o que aconteceu com o sistema, o mesmo foi aquecido, até próximo a fervura, sobre uma tela de amianto;

Foi feito uma filtração à pressão reduzida, da mistura ainda quente, com a ajuda de um funil de Büchner, um kitassato e uma trompa de sucção, foi recolhida a água mãe e isolado o filtrado, precipitado sólido que ficou detido no papel de filtro,