Solubilidade dos Sais

Solubilidade dos Sais
Talvez por nossa associação quase despercebida de sal com o cloreto de sódio (NaCl), afirmamos que os sais são solúveis em água. Isto não é verdade em alguns aspectos: nem todos os sais são solúveis em água e nem tudo que é solúvel em água é um sal. Nosso conhecimento também nos diz que não é possível dissolver qualquer quantidade de um sal em água, que se colocarmos muito, sobrará uma parcela no fundo do recipiente que não se dissolve.
- Coeficiente de solubilidade
Por que, se colocarmos muito sal na água, parte dele não se dissolve? Muitos de nós aprendemos na escola que existe uma quantidade máxima de um sal que pode ser dissolvida em certa quantidade de água em certa temperatura e, a isto chamamos de coeficiente de solubilidade.

Existem três tipos de Solubilidade:

Insaturada: Onde é muito solvente e pouco soluto, ou seja, pouco sal e muita água Obs.: ao despejar um pouco de sal em um copo cheio de água e misturar é possível se observar que o sal foi capaz de se dissolver completamente.
Saturada: Onde há a quantidade certa de soluto e de solvente, ou seja, quantidade certa de sal e de água. Obs.: ao despejar a mesma quantidade de sal no copo de água pode se observar que irá formar um corpo de fundo (uma parte dissolve e a outra fica no fundo da água).
Super Saturada: Onde há muito soluto para pouco solvente, ou seja, muito sal para pouca água. Obs.: ao colocar sal em pouca água observará que ele não se dissolve nem um pouco e o sal acaba descendo totalmente.
Se a água estiver aquecida podemos notar que o sal se dissolve mais facilmente, pois a temperatura está maior do que a temperatura ambiente. Isso acontece porque as moléculas de água quebram os íons de sal e se dispersam na condição de íons livres. Na+ e Cl-

Sais Os sais podem ser classificados de duas formas:
Solúveis: São aqueles em que um grande números de Íons vai para a solução, ou seja, o sal se dissolve por completo na água.
Insolúveis ou Pouco