Solubilidade de um sal na água

Introdução
Aproximadamente 90% das reações químicas acontecem com os reagente dissolvidos em algum líquido.
Muitas das coisas que consumimos também são soluções.
Solução é qualquer sistema monofásico de dois ou mais componentes, ou seja, qualquer mistura homogenia.
Uma solução é sempre composta de duas coisas: Uma que dissolve (solvente) e outra que é dissolvida (soluto)
Vale lembrar que a solubilidade de uma substância qualquer varia de acordo com 3 princípios básicos:
Polaridade: Propriedades comuns as substâncias
Tamanho da Partícula: Quanto menor a partícula, mais fácil sua dissolução
Temperatura: Quando as partículas recebem energia, elas se agitam e se distanciam, facilitando a solubilidade já que acaba por “sobrar e alimentar espaço”.
Sabendo dessas informações, é possível calcular o chamado coeficiente de solubilidade de um sal, que nada mais é que a quantidade necessária de soluto a se formar para que se dissolva uma solução em determinada condição de temperatura e pressão.
As soluções podem ser classificadas em: insaturadas, saturadas e super-saturadas.
As soluções insaturadas são aquelas que o soluto não atingiu o máximo coeficiente de solubilidade em um determinado solvente a uma determinada temperatura.
As soluções saturadas são aquelas que o soluto atingiu o máximo coeficiente de solubilidade. As super-saturadas são soluções em caso especial, em que por meio de algum artifício o soluto mesmo passado do seu coeficiente de solubilidade não se precipita, estas soluções são muito instáveis e qualquer alteração pode fazer o soluto se precipitar.
Quando um soluto se dissolve em um solvente as moléculas do solvente formam estruturas que envolvem as moléculas dos solutos, este processo é chamado de solvatação.
Os fatores externos como pressão e temperatura são fundamentais na determinação da solubilidade. A solubilidade da maioria dos solutos aumenta com a temperatura embora nem sempre esse aumento seja muito sensível. Mas existem casos em que