Solubilidade de sólidos em líquidos

QFL0605 – Química Geral (Licenciatura em Física - Noturno)

2º semestre 2014

Experiência no 06: Solubilidade de sólidos em líquidos
I. OBJETIVOS
1. Estudar a variação de solubilidade do KNO3 com a temperatura.
2. Aplicar princípios de solubilidade para separar os componentes de uma mistura de sais, fazendo uma purificação por recristalização.

II. PROCEDIMENTO
1. Determinação da curva de solubilidade do KNO3
Observação:
Para a construção da curva de solubilidade do KNO3 serão determinadas as temperaturas em que sete soluções de concentrações conhecidas se tornam saturadas (início da cristalização). Cada grupo de alunos deve determinar dois pontos. No final da experiência, os dados de todos os grupos devem ser coletados e analisados.

a) pese (sobre um papel) uma das seguintes quantidades de KNO3 , seguindo a orientação do professor: 2,00; 4,00; 6,00; 8,00; 10,00; 12,00; 14,00 g;
b) transfira quantitativamente para um tubo de ensaio grande (2x20 cm);
c) adicione ao tubo 10,0 mL de água destilada (de uma proveta) e assim que a dissolução estiver completa introduza um termômetro na solução e verifique sua temperatura. Anote a temperatura da água registrada no termômetro sobre a bancada e compare-a com a temperatura da solução;
d) introduza cuidadosamente um bastão de vidro no tubo e coloque-o em banho de água quente
(em béquer), agitando com bastão de vidro até a dissolução completa do sal. Deixe a solução esfriar, agitando-a cuidadosamente com o bastão de vidro (não com o termômetro!). Anote a temperatura na qual o sal começa a cristalizar. Caso a cristalização não ocorra mesmo à temperatura ambiente, resfrie o tubo mergulhando-o num béquer contendo água gelada e determine a temperatura de saturação. Redissolva o sal e repita o procedimento. O resultado final deve ser a média de dois resultados concordantes.
Nota: Terminada a experiência, redissolva o sólido e transfira a solução para uma cápsula de porcelana. O sal será recuperado