Sistemas Coloidais

SISTEMAS COLOIDAIS

1. Definição
2. Efeito Tyndall
3. Classificação

1. Definição de coloides
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Coloides são sistemas onde um ou mais componentes apresentam partículas com dimensões entre 1 nm e 1000 nanômetros . Diferem de uma solução, pois nessas misturas homogêneas as partículas são menores que 1nm. Os coloides são misturas heterogêneas que se assemelham a soluções, porém suas partículas podem ser visualizadas em microscópio especial e podem ser separadas por filtros de poros muito pequenos..

- A maioria dos coloides tem aspecto turvo ou opaco.
- Disperso é a substância presente em menor quantidade em um sistema coloidal.

- Dispersante ou fase de dispersão é a parte do sistema presente em maior quantidade. 

O tamanho médio das partículas suspensas nas dispersões coloidais varia de 1 a 1000 nm. Elas não se sedimentam pela ação da gravidade, somente com o uso de uma centrífuga.

2. Efeito Tyndall

Exemplo de Efeito Tyndall: raios solares atravessam as gotículas de água no ar.



Como mostra a imagem acima, os pontos luminosos da trajetória da luz são facilmente vistos passando pela dispersão coloidal, enquanto que nada se observa na solução verdadeira.

3. Classificação dos sistemas coloidais

A) De acordo com os estados físicos de seus componentes, as dispersões coloidais podem ser classificadas de várias maneiras, recebendo nomes característicos, como aerossol, emulsão, espuma, sol e gel.

* Emulsões: como os líquidos de uma emulsão são imiscíveis, há um intermediário denominado emulsificante (ou tensoativo, ou surfactante), que faz com que os líquidos possam compor o sistema coloidal. 

As moléculas do tensoativo são compostas de duas partes, uma lipofílica ( solúvel em gordura, lipídios) e outra hidrofílica( solúvel em água).

B) Quanto à interação das fases:
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Coloides liófilos: formados espontaneamente quando as fases são misturadas.
Coloides liófobos: não se formam