Sistema coloidal

Colóides ou Solução Coloidal

Quando adicionamos solutos em solventes damos origem a três tipos de sistemas: soluções, suspensões e colóides. Em um sistema, quando as partículas são muito pequenas e não podem ser vistas a olho nu, dizemos que é uma Solução Coloidal ou colóide. Solução coloidal é uma solução onde as partículas dispersas têm um tamanho médio compreendido entre 1 e 100 nanômetros (nm), denominadas partículas coloidais. As dispersões coloidais aparecem nos cosméticos, nas tintas, nos filmes fotográficos, nas células de animais e vegetais, em vários medicamentos, em alguns fertilizantes (como o fosfato de cálcio coloidal), em muitos alimentos (geléia, queijo, manteiga), etc.

CLASSIFICAÇÃO DOS COLÓIDES

De acordo com a natureza das partículas dispersas

a) Colóide micelar: É o colóide cujas partículas (micelas ou tagmas) são aglomerações de átomos, moléculas ou íons. Ex.: enxofre coloidal (Sn) na água.

b) Colóide Molecular: É aquele cujas partículas são moléculas “gigantes” (macromoléculas). Ex.: amido (C6 H10 O5)n na água.

c) Colóide iônico: São íons “gigantes”, ou melhor, macromoléculas com cargas elétricas em um ou mais pontos de sua estrutura. Ex.: Proteínas na água;

Os colóides moleculares e os colóides iônicos se encontram sempre no estado coloidal, pois suas partículas já têm o tamanho coloidal. Outras substancias podem se apresentar na forma coloidal (colóide micelar) ou não, dependendo da maior ou menor aglomeração de suas partículas.

De acordo com o estado físico dos componentes

Disperso | Dispersante | Nome particular | Exemplo | Sólido | Sólido | | Pedras preciosas, como a safira, o rubi, etc., nas quais óxidos metálicos (Fe2 O3, Cr2O3, etc.) estão dispersos em Al2O3 | Sólido | Líquido | Sol (hidrossol, se o liquido for a água) | Gelatina em água, goma-arábica em água, argila em água. | Sólido | Gás | Aerosol, se o gás for o ar | Fumaças em geral | Líquido | Sólido | Gel | Geléias em geral;