Saponifica O 1

Reação química de saponificação Saponificação
• Em termos gerais, a reação de saponificação ocorre quando um éster em solução aquosa de base inorgânica origina um sal orgânico e álcool. A Reação de saponificação também é conhecida como hidrólise alcalina, através dela é que se torna possível o feitio do sabão.
Falando quimicamente, seria a mistura de um éster (proveniente de um ácido graxo) e uma base (hidróxido de sódio) para se obter sabão
(sal orgânico).

Equação que demonstra o processo de obtenção do sabão:

• O sabão comum é constituído de sais de sódio ou de potássio de ácidos graxos. O sódio forma sabões duros; já o potássio forma sabões moles ou mesmo líquidos. A mistura de ambos dá as consistências intermediárias.
• Os sabões alcalinos pertencem à classe dos detergentes, pois estabilizam misturas de água e gordura, possibilitando a limpeza de objetos engordurados. As misturas de água e gordura são estabilizadas, uma vez que o grupo carboxilato (-COONa) é hidrossolúvel (solúvel em água) e a cadeia carbônica alifática (-R) do ácido carboxílico é lipossolúvel (solúvel em lipídios). Assim as cadeias dos sabões unem gotículas de água (pelo grupo -COONa) a gotículas de gorduras (pelo grupo -R)

• A água por si só não consegue remover certos tipos de sujeira, como, por exemplo, restos de óleo. Isso acontece porque as moléculas de água são polares e as de óleo, apolares. O sabão exerce um papel importantíssimo na limpeza porque consegue interagir tanto com substâncias polares quanto com substâncias apolares. Isso pode ser entendido analisando sua estrutura.

Podemos dizer que a cadeia apolar de um sabão é hidrófoba (possui aversão pela água) e que a extremidade polar é hidrófila (possui afinidade pela água).
• Ao lavarmos um prato sujo de óleo, forma-se o que os químicos chamam de micela, uma gotícula microscópica de gordura envolvida por moléculas de sabão, orientadas com a cadeia apolar direcionada para dentro (interagindo com o óleo) e a extremidade