Relatório teor de ácido acético no vinagre

INTRODUÇÂO Para se obter um resultado mais exato e preciso em pesquisas e experimentos, se faz necessário um bom conhecimento, tanto dos instrumentos usados, como das matérias envolvidas no processo, por isso, usamos a analise, que pode ser qualitativa ou quantitativa. Em muitos casos como, por exemplo, analise de soluções homogêneas, é usada a analise química para compreender determinadas reações. A análise química é frequentemente usada para obter dados de uma amostra, é um conjunto de procedimentos laboratoriais ordenados de forma a fornecer os dados de uma reação química. No nosso caso, utilizamos a titulação ácido-base, uma análise química quantitativa, que permite determinar a quantidade de ácido ou de base em uma solução. Em nosso experimento, tivemos que determinar o teor de ácido acético no vinagre. O ácido acético (CH3COOH) é um acido monoprótico, ou seja, libera apenas um próton, é um ácido fraco, que pelo método de titulação ácido-base, pode-se determinar sua concentração, utilizando fenolftaleína como indicador de pH e uma base, como uma solução de hidróxido de sódio: CH3COOH (aq) + NaOH (aq) CH3COONa (aq) + H2O O ácido cético também chamado de ácido etanoico é um ácido monocarboxílico alifático e é o ácido carboxílico conhecido a mais tempo. Ele pode ser encontrado livre de água, sendo assim designado ácido acético glacial, pois, apresenta uma cor esbranquiçada e faz parecer que seu recipiente esta congelado. Porém, a forma mais conhecida desse ácido é a sua forma impura, o vinagre. Para poder ser comercializado, a legislação exige que o teor de ácido acético esteja entre 4% e 8% por se tratar de um produto excretado de bactérias, é necessário um controle rígido de produção. Nessa aula utilizamos uma solução de hidróxido de sódio numa concentração aferida na aula anterior (padronização da solução de hidróxido de sódio com biftalato de potássio 10/04/2012) na formula: Cr=Fc x Ct, onde,