Interações moleculares

FORÇAS
INTERMOLECULARES

FORÇAS INTERMOLECULARES
 A intensidade das forças intermoleculares em diferentes substâncias varia em uma grande faixa, mas elas são muito mais fracas que ligações iônicas covalentes.

 É necessário menos energia para vaporizar um líquido ou fundir um sólido do que para quebrar ligações covalentes em moléculas.

FORÇAS INTERMOLECULARES

FORÇAS INTERMOLECULARES
 Propriedades do líquidos: PONTO DE EBULIÇÃO
 Propriedades do líquidos: PONTO DE FUSÃO

Refletem a intensidade das forças intermoleculares.
 Quanto mais forte as forças de atração, maior é a temperatura na qual o líquido entra em ebulição.
 O ponto de fusão aumenta à medida que as forças intermoleculares ficam mais fortes.

FORÇAS INTERMOLECULARES
 FORÇAS DIPOLO-DIPOLO
 FORÇAS ÍON-DIPOLO
 FORÇAS DE DISPERSÃO
DE LONDON

Forças de van der Waals

 LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO
 Forças eletrostáticas por natureza, envolvendo atrações entre espécies positivas e negativas (15% menos fortes que as ligações covalentes e iônicas).

FORÇAS ÍON-DIPOLO
 Uma FORÇA ÍON-DIPOLO existe entre um íon e a carga parcial em certo lado de uma molécula polar.
 Moléculas polares: são dipolos.

FORÇAS DIPOLO-DIPOLO
 Moléculas polares neutras se atraem quando o lado positivo de uma molécula está próximo do lado negativo da outra.

 Forças dipolo-dipolo são efetivas tão somente quando moléculas polares estão próximas.

FORÇAS DIPOLO-DIPOLO
 Em líquidos as moléculas polares estão livres para movimentar-se em relação às outras.
 Estarão algumas vezes em uma orientação que é atrativa e em outras em orientação que é repulsiva.
 O efeito como um todo é uma atração líquida.

FORÇAS DIPOLO-DIPOLO
 Massas moleculares, momentos de dipolo e pontos de ebulição de várias substâncias orgânicas comuns:
Substância

Massa molecular Momento de dipolo µ (D)

Ponto de ebulição (K)

Propano,
CH3CH2CH3

44

0,1

231

Éter dimetílico,
CH3OCH3

46

1,3

248

Cloreto de metila,
CH3Cl

50

1,9

249

Acetaldeído,