Relatório de Química - Purificação do NaCl

CEDERJ
UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO – UFRJ
LICENCIATURA EM QUÍMICA
SÃO GONÇALO

Purificação do Cloreto de Sódio

EMMANOEL HENRIQUE SOUSA DA SILVA

Rio de Janeiro, 18 de Agosto de 2013

INTRODUÇÃO
O sal de cozinha ou sal de mesa, como é conhecido popularmente, é constituído em cerca de 99% (em massa) por cloreto de sódio e diversos componentes, alguns dos quais em quantidades muito pequenas. Entre esses se encontram algumas impurezas associadas ao seu processo de extração e substâncias propositadamente incluídas em sua constituição, designadas por aditivos e conservantes. Essa prática tem por objetivo a purificação o cloreto de sódio, NaCl, do sal grosso e a observação do que vai acontecer com a adição de certos reagentes.

RESULTADOS E DISCUSSÃO A purificação a ser desenvolvida consiste na eliminação de magnésio e do cálcio, através da precipitação dos sais desses elementos. Primeiramente, pesou-se 30 g de “sal grosso”, o qual fora dissolvidos em 100 mL de água comum em um béquer de 250 mL. A mistura foi levemente aquecida para facilitar a dissolução do composto. Após a dissolução do composto, a mistura foi filtrada á vácuo, a fim de retirar as impurezas, das quais conseguimos visualizar algumas dessas. A eliminação do magnésio é feita adicionando-se a solução filtrada, 6M de hidróxido de sódio, NaOH até atingir um determinado valor de pH, para que ocorresse a precipitação do hidróxido de magnésio, Mg(OH)2. O cálculo para o pH da adição de hidróxido de sódio está descrita abaixo:
[Mg2+] = 1,0 ∙ 10-9 M
Mg2+ + OH1- → Mg(OH)2
Kps= [Mg2+] ∙ [OH1-]2 → 8,9 ∙ 10-12 = 1,0 ∙ 10-9 ∙ [OH1-]2 → [OH1-]2 = 8,9 ∙ 10-3 → [OH1-]2 = 0,0089 → [OH1-] ≈ 0,09. pOH = - log [OH1-] → pOH = - log 9 ∙ 10-2 → pOH = - log 9 + log 10-2 → pOH = - log 32 + 2 log 10 → pOH = - 2 log 3 + 2 → pOH = - 2 ∙ 0,47 + 2 → pOH = - 0,94 + 2 → pOH = 1,06 → pOH ≈ 1. pH + pOH = 14 → pH + 1,06 = 14 → pH = 12,94 → pH ≈ 13.
Após a adição de