Química

Relatório
Polo: São Gonçalo/ CEDERJ
Disciplina: Química I

Introdução

Pratica 2: Purificação do cloreto de sódio

O cloreto de sódio é composto pelos elementos Na e Cl. Sua formula molecular é NaCl.
O sódio é encontrado em diversos tipos de alimentos, industrializado ou não, e é parte fundamental da alimentação humana. Mais conhecido como sal de cozinha. É encontrado em sua maior proporção na água do mar, no Brasil as regiões mais produtoras é o estado do Rio Grande do Norte e a Região dos Lagos do Rio de Janeiro.
No laboratório a prática realizado tem como objetivo purificar cloreto de sódio (NaCl), obtido por meio da evaporação da água. Tem como resultado final a cristalização do cloreto de sódio (NaCl), puro.

Resultados e discussões
A prática consiste em obter cloreto de sódio(NaCl) através do processo de purificação deste sal, em uma solução eliminando as impurezas nelas contidas, são elas o
Magnésio(Mg+²) e Cálcio(Ca+²).
(1)Pesou-se 10g de cloreto de sódio( NaCl) (Becker)
(2)50ml de Água (H2O) (proveta)
Transferir NaCl e H2O para um becker ( 400 ml), agitar com auxilio de um bastão de vidro até dissolver o sal por completo. Caso não dissolva.
(3) Aquecer a solução para melhor dissolução do sal (Bico de Bunsen)
(4)Filtrar a solução para retirada de impurezas não dissolvidas.
Solução pronta, elimina-se primeiro Magnésio(Mg+²). Adiciona-se a solução,de NaCl,
Hidróxido de sódio (NaOH) 6M, ate um determinado PH (aproximadamente 10 gotas).
1º resultado: Após a ocorrência de uma reação química, NaOH + Mg → Mg(OH)2 +
Na , observa-se um precipitado, mais ou menos branco, semelhante a um poeirinha.
Eliminou-se Magnésio(Mg+²) em forma de hidróxido de magnésio(Mg(OH)2).
(5)Filtra a solução, novamente, para a retirado do precipitado em suspensão.
Solução filtrada, pronta para a retirada Cálcio(Ca+²). Adiciona-se a solução gotas de carbonato de cálcio( Na2CO3), reação: Na2CO3 + Ca+² → CaCo3 + 2Na-.
2º resultado: Após 5 à 10 gotas da