Reações dos Metais Alcalinos e Reações dos Hidróxidos de Metais Alcalinos

INTRODUÇÃO
O sódio, metal alcalino com grande eletropositivade, reage com água causando desprendimento de hidrogênio gasoso, além de formar hidróxido de sódio. Tal fato se deve a alcalinidade do sódio, que reage violentamente e espontaneamente com a água, podendo causar queimaduras à pele humana.
A reação do sódio metálico com água é de oxi-redução, onde o sódio metálico é oxidado e o hidrogênio presente na molécula de água é reduzido a hidrogênio gasoso.
2Na(s) + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2

Para se prepara o hidróxido de sódio (NaOH), pode ser usado o sódio metálico dissolvido em água, como já dito anteriormente, mas também pode-se reagir carbonato de sódio com hidróxido de potássio. Quando esta reação acontece, ocorre a precipitação do carbonato de cálcio, e o hidróxido de sódio permanece na solução. Esta reação é conhecida como caustificação.

Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH

OBJETIVO
A parte I desse experimento visa mostrar que o sódio metálico reage violentamente com a água, causando desprendimento de H2.
A parte II visa mostrar que, os metais utilizados no experimento, reagem com hidróxido de sódio (NaOH) formando um sal e o respectivo hidróxido do metal presente na reação.

MATERIAIS
• 1 béquer de 250 mL;
• Sódio metálico (Na(s));
• 2 béquer de 50 mL;
• Álcool etílico;
• Espátula;
• 10 pipetas de 5 mL;
• Bastão de vidro;
• 1 vidro de relógio;
• Solução de fenolftaleína;
• 10 tubos de ensaio;
• MgCl2 – 1M;
• CaCl2 – 1M;
• NaOH – 2M;
• FeCl3 – 1M;
• CoCl2 – 1M;
• NiSO4 – 1M;
• CuSO4 – 1M;
• AlCl3 – 1M;

PROCEDIMENTOS

1. Parte I
Inicialmente, foram preparados pequenos fragmentos de sódio, no qual foram adicionados a um béquer contendo uma solução de água destilada (50mL) mais fenolftaleína (3 gotas), previamente formulada.
Em continuação ao experimento, um béquer de 250 mL, foi preenchido até metade de sua capacidade. Seguidamente, foi acrescentado em um tubo de ensaio, água destilada e um fragmento de sódio,