REAÇÕES DOS METAIS ALCALINOS E REAÇÕES DOS HIDRÓXIDOS DE METAIS ALCALINOS

ESCOLA ESTADUAL DE ENSINO MÉDIO DOM DANIEL COMBONI

DISCIPLINA: QUÍMICA

REAÇÕES DOS METAIS ALCALINOS E REAÇÕES DOS HIDRÓXIDOS DE METAIS ALCALINOS

DISCIPLINA: QUÍMICA

REAÇÕES DOS METAIS ALCALINOS E REAÇÕES DOS HIDRÓXIDOS DE METAIS ALCALINOS
Trabalho apresentado ao Professor Paulo Cesar dos Santos, como requisito básico para a obtenção de nota referente ao Terceiro Trimestre.

NOVA VENÉCIA-ES, OUTUBRO DE 2014
INTRODUÇÃO
O sódio é um metal fortemente eletropositivo, desloca o hidrogênio da água a temperaturas ordinárias, quando um pequeno pedaço de sódio é colocado em água à temperaturas ambiente, ocorre reação violente e o pedaço de sódio reage rapidamente com a água formando hidróxido de sódio e desprendendo hidrogênio conforme a reação:
2 Na(s) + 2 H2O→2 Na + H2
A reação líquida do sódio metálico consiste essencialmente na oxidação Na ( nox 0) - Na( carga +1) , que permanece em solução na forma de íons Na(carga +1), hidratados. Ao mesmo tempo um átomo de hidrogênio da molécula agua, é reduzido do seu numero de oxidação +1 na agua, a zero na molécula de H2 ( H +  H2 0). Para cada molécula de H2O que tenha reagido forma-se um íon OH – que permanece em solução.
Metais alcalinos, para utilização em laboratório, devem ser grudados sob líquidos inertes, como querosene ou tolueno, pois todos os metais alcalinos reagem espontaneamente e a baixa temperatura com o oxigênio e a umidade da pele, causado fortes queimaduras.
NaOH pode ser preparado em laboratório ( com o máximo de cuidado) pela adição de pedaços muito pequenos de sódio metálico em agua, como também pela reação do carbonato de sódio ( Na2CO3) com o hidróxido de cálcio.
Na2CO3 + Ca (OH)2 - CaCO3 + 2 NaOH
Quando se adiciona agua em cal a uma solução quente de carbonato de sódio, o carbonato de cálcio precipita e o hidróxido de sódio permanece em solução, este processo é conhecido como caustificação.
Hidróxidos insolúveis podem ser