Quimica inorganica - complexos utilizando o cobalto

a) Complementar na letra a:

2NO2- + 2H+ N2O3 + H2O
d) Tipo de isomeria:
Isomeria de ligação Isomeria geométrica

2. Estudo de algumas reações do íon Co (II)
Tubo a.
Espécie estável em água: Co(II)
Espécie estável em HCl: Cloro
Com a adição de HCl concentrado, a cor que era inicialmente vermelha passou para azul. Verificamos que a reação teve liberação de calor, sendo assim exotérmica. Ao adicionar a água, a solução volta para a cor original. Ao repetir o experimento, observamos as mesmas modificações.
A geometria do complexo [Co(H2O)6]2+ (Adição de água) é octaédrica. E a geometria do complexo [CoCl4]2+ (Adição de HCl concentrado) é tetraédrica.
Reação:
[Co(H2O)6]Cl2 + 4HCl [CoCl4]2+ + 2HCl + 2H+ + 6H2O
Tubo b.
Reação: [Co(H2O)6]Cl2(aq) + Calor CoCl2(s) + 6H2O(g)↑
Com o aquecimento, há mudança na coloração em que a cor inicialmente vermelha fica roxa. E com mais alguns minutos, com a evaporação total da água, fica com cor azul, restando apenas o íon Cobalto(II).
Estrutura da espécie desidratada:

Tubo c.
Estado de oxidação: Co3+
Configuração eletrônica do Co3+: [Ar]3d6
O ligante NO2 está coordenado com o cobalto através do átomo doador nitrogênio.
Estrutura:

Tubo d.
[Co(H2O)6]2+ + 4SCN- [Co(SCN)4]2- + 6H2O
Com a adição de tiocianato de amônio sólido, a cor inicialmente vermelha fica roxa escura. Verificamos também que a reação ficou fria, logo teve absorção de calor (endotérmica).
A geometria do complexo é tetraédrica.
Com adição de éter etílico, há separação de fases e a solução fica de cor azul, pois tem-se a presença do composto [Co(SCN)4]2-.
Tudo e. Solução | Cor | Ph | Co(II) inicial | Vermelho | 5,0 | EDTA | Transparente | 7,0 | Co(II) + EDTA | Rosa | 2,0 |

Reação: [Co(H2O)6]Cl2 + EDTA [Co(EDTA)]2- + 4H- + 5H2O + O2-
O EDTA é um ácido fraco devido ao seu pH que é 7,0.
O EDTA é um ácido fraco para o qual pK1= 2,00; pK2 = 2,66; pK3 = 6,16 e