Experimento 4 S ntese e Caracteriza o do CoClNH35Cl2

Universidade Federal de Uberlândia
Instituto de Química
Curso: Química Industrial
Semestre: 2015/1
Disciplina: Química Inorgânica 3 Experimental

Experimento 04: Síntese e Caracterização do [CoCl(NH3)5]Cl2

Alunos:
Mozart Martins de Rezende Neto
Alexandre Bernaldino Souza

Uberlândia-MG
Maio/2015
Introdução

Os complexos de Co (+III) podem ser facilmente obtidos, contrastando com a dificuldade encontrada no preparo de compostos simples de Co3+. O íon Co (+III) forma mais complexos que qualquer outro elemento. Praticamente todos os complexos de Co (+III) possuem seis ligantes dispostos num arranjo octaédrico. O metal tem configuração d6 e a maioria dos ligantes é suficientemente forte para provocar o emparelhamento dos elétrons, levando à configuração eletrônica (t2g)6 (eg)0. Essa configuração leva a uma energia de estabilização de campo cristalino muito grande. Os complexos desse tipo são diamagnéticos.
A repulsão entre os elétrons do metal e dos seis ligantes num complexo octaédrico desdobra os orbitais d do átomo metálico central no níveis t2g e eg. Logo, deve haver uma correspondente repulsão entre os elétrons d e os ligantes. Se os elétrons d estiverem dispostos simetricamente, a repulsão sentida por todos os seis ligantes será a mesma. A estrutura será, portanto, um octaedro perfeitamente regular.
Em geral, os íons e os complexos dos elementos das primeiras duas séries de transição absorvem as bandas largas de radiação visível em pelo menos um de seus estados de oxidação e são, como resultado, coloridos. Nesse caso, a absorção envolve a transição entre os orbitais d preenchidos e não-preenchidos com energias que dependem dos ligantes dos átomos metálicos. As diferenças de energia entre esses orbitais d (e, assim, a posição do pico de absorção correspondente) dependem da posição do elemento na tabela periódica, seu estado de oxidação e da natureza do ligante.

Objetivos:

Sintetizar um composto de coordenação de Co(III) e caracteriza-lo por meio de