Hexa

Ministério da Educação

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ

Câmpus Medianeira

CRISTIAN RAFAEL ANDRIOLLI, MÁRCIA INÊS ADAMS, MARISTELA ENGEL E QUIRINO ALISON VILAS BOAS

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL

Medianeira
2015

1. TÍTULO

Prática 1 – Síntese do cloreto de hexaaminocobalto (III) – [Co(NH3)6]Cl3
Prática 2 – Síntese do cloreto de pentaaminocobalto (III) a– [CoCl(NH3)5]Cl2
Prática 3 – Determinação de cloretos ionizáveis e análise de Uv-vis em compostos de coordenação de cobalto (III)

2. OBJETIVO

Preparação de cloreto de hexaaminocobalto (III) – [Co(NH3)6]Cl3, a partir do cloreto de cobalto (II) hexa-hidratado, preparação de cloreto de pentaaminoclorocobalto (III) – [CoCl(NH3)5]Cl2 e dosar íons cloretos em solução recém preparadas de cloreto de hexaaminocobalto (III) e cloreto de pentaaminoclorocobalto (III) e em soluções das duas substâncias preparadas em aulas anteriores, registrar seus espectros eletrônicos em solução aquosa utilizando um espectrofotômetro de Uv-vis.

3. INTRODUÇÃO

O cobalto se apresenta na forma sólida, com coloração branca azulada brilhante. É parecido com o ferro, porém mais duro e com maior resistência à tração. Pertence ao grupo 9 da tabela periódica e está intimamente ligado ao desenvolvimento da química de coordenação. Foi através de complexos de cobalto que Alfred Werner desenvolveu parte de sua teoria, que sucumbiu com as hipóteses de Jorgensen- Blomstrand. Quimicamente este elemento apresenta os estados de oxidação I, I, II, IV, V e VI. Os estados de oxidação mais comuns para o cobalto são +2 e +3, sendo o elemento no estado de oxidação +2 mais estável. O íon Co2+ e o íon hidratado [Co(H2O)6]2+ podem ser encontrados em vários compostos, sendo o íon hidratado estável em água. Os compostos Co (+3) são oxidantes e relativamente instáveis, porém, os complexos de Co (+3) são estáveis e abundantes.
Complexo é um composto químico formado pela adição de uma substância simples,