quimica experimental

Universidade Feevale
Instituto de Ciências da Saúde
Curso de Farmácia
QUÍMICA EXPERIMENTAL
Medida de massa, de volume e de massa específica
Procedimento:
Pesar uma proveta de 100 mL seca e anotar a massa. Adicionar água até a marca de 50 mL e pesar novamente. Anotar a temperatura e calcular o volume real adicionado à proveta usando a massa específica tabelada em anexo. Devolver a água ao frasco estoque e repetir este procedimento por mais duas vezes.
Pesar um béquer de 100 mL seco e anotar sua massa. Com o auxílio de uma bureta, adicionar 25 mL de etanol e pesar novamente. Anotar a temperatura e calcular o volume real adicionado ao béquer usando a massa específica tabelada em anexo. Devolver o etanol ao frasco estoque e repetir este procedimento por mais duas vezes.

Anotar seus resultados e completar as tabelas abaixo com os parâmetros solicitados usando o formulário a seguir.
Podemos definir o erro absoluto (E = ∆x) como: E = valor esperado – valor da medida. O valor da medida corresponde ao valor da média das medidas e o valor esperado o que se tinha intensão de medir. O sinal positivo significa que o erro é a maior do que o valor esperado e o sinal negativo, que o erro é a menor.
Já o erro percentual é definido como:

, note que a diferença medida/valor esperado aparece aqui na forma de módulo, sem sinal.
O desvio padrão pode ser descrito como:

, onde x = valor médio; xi = cada uma das i medidas; n = número de medidas.

Proveta
Número
da medida Massa proveta (g)
(m1)

Massa proveta + 50 mL
H2O (g)
(m2)

Massa
H2O (g)
(m2 – m1)

Volume
H2O (mL)
V=m/d

Volume médio de H2O
(V1+ V2 + V3)/3

E
(mL)

%E (%)

Desvio padrão Volume médio de etanol
(V1+ V2 + V3)/3

E
(mL)

%E (%)

Desvio padrão 1
2
3

Bureta
Número
da medida Massa béquer (g) (m1)

Massa béquer +
25 mL etanol (g)
(m2)

Massa etanol (g)
(m2 – m1)

Volume etanol (mL)
V=m/d

1
2
3

Agora responda as seguintes questões:

1) Apresente o cálculo dos desvios padrão e defina se alguma medida deveria ser