Quimica experimental

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA
MARANHÃO - Campus Açailândia
Alunos: Fernanda Almeida, Johnatan Cavalcante Vieira e
Nivio Antonio Aureliano
Curso: Licenciatura em Química
Período: Primeiro
Disciplina: Química Experimental I
Professor: Janilson

CINÉTICA QUÍMICA

07 de janeiro 2013, Açailândia – MA
VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS

1 – INTRODUÇÃO

A formação de uma substância pode ocorrer de forma lenta ou rápida, dependendo das condições em que a reação for efetuada. Em nossa vida as reações estão presentes e são de grande importância, como exemplos temos a queima de uma vela, a explosão de uma dinamite, os fogos de artifício. Os conservantes são inibidores das reações de decomposição usados na indústria de alimentos. Cinética Química é o ramo da química que estuda as reações e os fatores que nela influem. Para medir a velocidade de uma reação deve-se observar a quantidade de reagente que “desaparece” ou a quantidade que se “forma”, em um determinado tempo. A lei da velocidade da reação é dada por:

v = k.[A]p.[B]q p e q são experimentalmente determinados k = constante de velocidade de reação, aumenta com a temperatura p = ordem da reação em relação a A q = ordem da reação em relação a B p + q = ordem da reação

A constante da velocidade, k, é uma constante de proporcionalidade que relaciona velocidade e concentração. Tem valor constante a uma temperatura e varia com a temperatura. Como pressão de um gás é diretamente proporcional à sua concentração em mol/L, no caso de reagentes(s) gasoso(s), a lei de velocidade pose ser expressa em termos de pressão parcial do gás. Os principais fatores que afetam a velocidade de uma reação química são: * Concentração dos reagentes. Geralmente quanto mais concentrado mais rápido é a velocidade. Existem exceções a esta regra; * Temperatura. Normalmente a velocidade das reações aumenta com o aumento da temperatura. Um aumento de 10º C chega a dobrar a velocidade de uma