Quimica experimental

Química Experimental para Engenharia

Disciplina: Química Experimental
Professor:

Aluno:
Matrícula:

Data da Realização do Experimento
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SUMÁRIO

1 – Título 3 2 – Introdução 3 3 – Objetivo 3 4 – Materiais 3 5 – Metodologia e Cálculos 4 6 – Resultados e Discussões 4 7 – Conclusão 5 8 – Referências 5

1 – Título: “Estrutura Atômica”

2 – Introdução:

Depois que Rutherford propôs seu modelo o foco de estudo dos cientistas passou a ser os elétrons da eletrosfera. Verificou-se então que elementos diferentes colocados sobre uma chama produziam cores diversificadas. Surgiu o que foi chamado de espectros descontínuos, que caracterizavam cada elemento, por meio da cor por eles emitida. Bohr foi quem propôs essa nova teoria que estabelecia que os elétrons ocupavam órbitas de energia constante, assim, um elétron só poderia saltar de camada caso liberasse ou absorvesse energia na forma eletromagnética (luz). A absorção de energia foi caracterizada como estado excitado e o retorno à forma inicial estado fundamental. Os comprimentos das ondas emitidas podem pertencer a qualquer parte do espectro, contudo, os que atingirem os limiares de 700nm (vermelho) e 400nm (violeta) formarão uma luz visível.
A radiação emitida no retorno ao estado fundamental, após um elemento ter sido excitado, apresentará características que podem auxiliar a identificação de elementos. O teste da chama é usado justamente para esse propósito: identificar elementos de alguns íons metálicos. 3 – Objetivo:

Identificar, por meio das cores emitidas os cátions presentes nas soluções propostas e previamente preparadas e auxiliar a interpretação do modelo atômico de Bohr.

4 – Materiais:

* Algodão; * Álcool; * Pipeta Graduada; * Placa de Petri; * Soluções de NaCl, KCl, SrCl2, CuCl2, CaCl2. * Amostra Desconhecida

Preparo do Experimento:

Colocou-se um algodão sobre a placa de petri, previamente limpa, com a