Quimica Experimental

Química Experimental para Engenharia

Disciplina: Química Experimental

Data da Realização do Experimento
18/06/2013
SUMÁRIO

1 – Título: “Eletroquímica”

2 – Introdução:

Toda reação química na qual se ganha ou perde-se elétrons é considerada uma reação eletroquímica. Processos chamados de reações redox ocorrem quando um composto recebe elétrons (redução) e outro perde elétrons (oxidação).
Há eventos que ocorrem naturalmente como por exemplo: formação de ferrugem, colorações esverdeadas em peças de cobres,, esses processos são chamados de espontâneo.
Essa transferência espontânea de elétrons pode ser transformada em um fluxo contínuo de elétrons, a partir de um condutor metálico e corrente elétrica, assim pode-se aproveitar a carga gerada para realizar trabalho.
A diferença de potencial, ddp, entre materiais faz com que ocorram as reações redox. A ddp acaba por fornecer informações a respeito da espontaneidade da reação, da concentração e por fim a razão entre reagentes e produtos após o equilíbrio. 3 – Objetivo:

Medir a diferença de potencial produzida a partir da construção de uma pilha e aproveitar a energia para ligar um LED e por fim galvanizar uma peça metálica.

4 – Materiais:

Experimento 1:

Solução de Sulfato de Cobre – 1mol/L;
Solução de Sulfato de Zinco – 1mol/L;
Solução de Cloreto de Sódio – 1mol/L;
Béquer de vidro de 100ml(2 unidades);
Tubo de vidro em formado de “U”;
Suporte universal;
Garra de 2 dedos;

Experimento 2:

(continuação do primeiro experimento, portanto são os mesmos materiais).

Experimento 3:

Solução ácida de Sulfato de Cobre - 1 mol/L CuSO4 e 0,56 mol/L H2SO4;
Béquer de vidro de 100 mL (1 unidade);
Suporte universal com garra de 2 dedos (1 unidade);
Eletrodo de cobre com dimensões: 6 cm x 4,5 cm x 0,1 cm (1unidade);
Peça a ser galvanizada, chave ou outra peça metálica;
Fonte elétrica, corrente contínua