Propriedades Coligativas

As propriedades coligativas são alterações causadas nos líquidos pela adição de um soluto não volátil. Dependem apenas da quantidade de soluto presente na solução, e não da natureza do soluto. Um soluto não volátil é aquele que tem seu ponto de ebulição mais alto que o ponto de ebulição do solvente.
LÍQUIDOS PUROS As substâncias puras têm suas propriedades constantes e bem definidas, isso faz com que possamos identificar quando uma substância é pura e quando contém impurezas, pois suas propriedades estariam alteradas. Estas propriedades são: evaporação, ebulição e congelamento.
EVAPORAÇÃO DOS LÍQUIDOS PUROS
1- PRESSÃO DE VAPOR
Em um frasco fechado contendo um líquido puro, as moléculas desse líquido estão sempre em movimento, e algumas “escapam” do líquido e passam para o estado de vapor. No estado de vapor, a velocidade das moléculas é ainda maior, e quando encontram as paredes do frasco acabam sofrendo condensação e voltam para o estado líquido, pois não têm por onde sair. Após certo tempo o número de moléculas que evaporam é igual ao número de moléculas que condensam, atingindo o equilíbrio. O vapor formado acima do líquido e as moléculas do líquido que estão passando para o estado de vapor, exercem uma pressão dentro do frasco. Quando a velocidade de evaporação e de condensação atinge o equilíbrio, dizemos que a pressão é máxima e pode ser medida através de um manômetro. Cada líquido possui um valor definida para a sua pressão de vapor em dada temperatura. Quanto maior for a pressão de vapor, mais fácil será a evaporação desse líquido. Podemos dizer também que este líquido é mais volátil. A diferença de pressão de vapor entre os líquidos em uma mesma temperatura ocorre em função das forças intermoleculares existentes em cada líquido. Forças mais intensas deixam as moléculas mais presas umas as outras, dificultando a evaporação e tornando o líquido menos volátil, ou seja, diminuindo sua pressão de vapor.