Padronização edta

1. Padronização da solução de EDTA 0,01 mol/L
A equação a seguir será usada para achar a concentração do CaCO3:
CCa = mCaCo/MMCaCo x VSol.prep. (Eq. 01) mCaCO = 0,2445 g
MMCaCO = 100 g/mol
Vsol.prep. = 100 mL (0,10 L)
Logo: CCa = 0,02445 mol/L
Para achar as concentrações referentes a cada alíquota usa-se a equação:
C1V1 = C2V2 (Eq. 02) Alíquota | Volume gasto(L) | Concentração (mol/L) | 1 | 0,03365 | 0,0726 | 2 | 0,03215 | 0,0760 | 3 | 0,03165 | 0,0772 | Média | | 0,0752 |
Desvio Padrão da concentração: s=∑(x-M)²n-1 =0,0019 mol/L
Coeficiente de variância da concentração:
c.v=s X 100M =2,52%
Para o nível de confiança de 95% e 2 graus de liberdade, a tabela “t” dá o valor de 4,303. Calculando-se o intervalo de confiança, temos:
I.c=M+ t X sn = 0,0752±0,0048 2. Cálculo da massa prática e teor do Mg(OH)2 no leite de magnésia
Dados conhecidos:
MMMg(OH) = 58,38 mol
MMMg = 24,30 mol m = 1,8615
Usando a equação a seguir será possível encontrar a massa prática e o teor do MG(OH)2:

mMg(OH) = CEDTA x Vgasto(L) x MMMg(OH) (Eq. 03)
E sabendo de acordo com a concentração molar que o Mg representa 0,41% da quantidade presente na amostra, criamos uma outra equação para encontrar o teor do magnésio:
%Mg = %Mg(OH)2 x 0,41 (Eq. 04) Alíquota | Massa prática (g) | Volume gasto (L) | %CMg(OH) | %Mg | 1 | 0,1161 | 0,02650 | 6,23 | 2,55 | 2 | 0,1207 | 0,02755 | 6,48 | 2,65 | 3 | 0,1512 | 0,03450 | 8,12 | 3,32 | Média | 0,1293 | 0,02950 | 6,94 | 2,84 |

* Desvio Padrão da percentagem de Mg(OH)2: s=∑(x-M)²n-1 = 1,02 %Cm/m
Coeficiente de variância da concentração:
c.v=s X 100M =14,78%
Para o nível de confiança de 95% e 2 graus de liberdade, a tabela “t” dá o valor de 4,303. Calculando-se o intervalo de confiança, temos:
I.c=M+ t X sn = 6,94±2,55 * Desvio Padrão da percentagem de Mg: s=∑(x-M)²n-1 = 0,4186 %Cm/m
Coeficiente de variância da concentração:
c.v=s X 100M =14,74%
Para o nível de confiança de 95% e 2