PADRONIZAÇÃO DE EDTA

PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE EDTA

Disciplina: Química Analítica Quantitativa

Professora:
Silvia

Alunos:
Alisson Aparecido nº 01
Elida Aleixo Machado nº 10
Marcio Luiz R. de Oliveira nº 20

Dr. Demétrio de Azevedo Jr.
Itapeva – SP
Junho/2012

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO As grandes maiorias das titulações de complexação são feitas com ligantes multidentados, o EDTA ou substancias semelhantes, como agentes de complexação. Muitos íons metálicos formam complexos estáveis, solúveis em água, com um grande número de aminas terciárias contendo grupos carboxílicos. A formação destes complexos serve como base para a titulação complexométricas. Uma reação de complexação com um íon metálico envolve a substituição de uma ou mais de uma molécula do solvente coordenada ao íon por outro. O EDTA é um ligante multidentado por apresentar mais de dois átomos coordenantes por molécula: dois átomos de nitrogênio e quatro átomos de oxigênio doadores.
As reações de formação de complexos apresentam diversas utilidades em química analítica, mas sua aplicação clássica está nas titulações complexométricas. Nessas titulações um íon metálico reage com um ligante adequado para formar um complexo, e o ponto de equivalência é determinado por um indicador ou por um método instrumental apropriado.
Existem vários tipos de titulação com EDTA. Os mais importantes procedimentos de titulação de íons metálicos com EDTA são: titulação direta, que consiste na titulação da solução com o íon metálico diretamente com a solução padrão de EDTA; titulação de excesso, que, nesse caso, junta-se à solução um excesso de solução padrão de EDTA, tampona-se a solução resultante no pH desejado e titula-se o excesso de EDTA com uma solução padrão de íon metálico, frequentemente se usa uma solução de