Preparo de padronização da solução de edta

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E EXATAS - DQE
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA II

EXPERIMENTO 05: PREPARO E PRADONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE EDTA; APLICAÇÕES ANALÍTICAS: DETERMINAÇÃO DE CÁLCIO EM LEITE.

Valéria O. Gonçalves – P02

Jequié-Ba
Fevereiro/2012
PARTE 1 1. OBJETIVO
Preparar a solução de EDTA e determinar sua concentração utilizando a solução padrão de CaCO3.

2. INTRODUÇÃO
Muitos íons metálicos formam complexos estáveis, solúveis em água; com um grande número de aminas terciárias contendo grupos carboxílicos. A formação destes complexos serve como base para a titulação complexométrica. O ácido etilenodiaminotetracético (EDTA) é o titulante mais versátil. O EDTA forma complexos com quase todos os íons metálicos com carga positiva maior que uma unidade. Por causa de sua natureza acida e de sua capacidade de formar complexos solúveis, o EDTA e seu sal de sódio dissolvem muitos metais efetivamente. Tal composto forma complexos estáveis de estequiometria 1:1 com um grande número de íons metálicos em solução aquosa. É interessante considerar a estabilidade dos complexos e o efeito do pH do meio.
Os indicadores usados na titulometria de complexação, chamados de indicadores metalocrômicos, são compostos orgânicos coloridos que formam quelatos com os íons metálicos. O quelato tem uma cor diferente daquela do indicador livre. Para se conseguir uma boa detecção do ponto final da titulação, deve-se evitar a adição de grandes quantidades do indicador. No processo, o indicador libera o íon metálico, que será complexado pelo EDTA num valor de pM mais próximo possível do ponto de equivalência. O Negro de Eriocromo T e Calcon são dois indicadores metalocrômicos típicos usados em laboratórios. O indicador Negro de Eriocromo T, é usado exclusivamente na faixa de pH entre 7 e 11, onde a forma azul do indicador predomina na ausência de íons metálicos.

3. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Na solução de