Quimica Edta Pratica 1

Titulação de Complexação: Padronização de uma solução de EDTA e
Determinação de teor de cálcio em leite.

1. Objetivos
Padronização de uma solução complexante de EDTA
Determinação de teor de cálcio em leite integral utilizando titulação de Complexação com EDTA como agente complexante.

2. Introdução
O EDTA é um ligante hexadentado contendo seis átomos capazes de atuar como doadores de pares de elétrons, sendo quatro átomos de oxigênio provenientes dos grupos carboxílicos e dois átomos de nitrogênio. É um composto muito usado em análises quantitativas, e também considerado o reagente complexo métrico (agente quelante) padrão. Na complexometria com EDTA titula-se a maioria dos metais, inclusive os alcalinos terrosos, em proporção de 1:1 (metal : EDTA). Em condições adequadas de pH, o EDTA forma complexos solúveis em água extremamente estáveis, onde essa estabilidade é máxima em pH fortemente alcalino, porém, à medida que o pH diminui acentua-se a tendência para a formação de hidróxidos metálicos pouco solúveis.
A determinação de cálcio no leite é de extrema importância devido as várias funções importantes no organismo, como: atuar na formação estrutural dos ossos e dos dentes; no sistema circulatório, atua juntamente à vitamina K auxiliando na coagulação do sangue e estabelece um equilíbrio juntamente ao fósforo. O leite, é uma fonte imprescindível de cálcio, podendo, esse, também ser encontrado em derivados do leite (queijos, creme de leite), no agrião, alface, beterraba, batata doce, laranja, couve, espinafre e milho. O consumo diário de cálcio oferece um melhor desenvolvimento da osteologia, e a carência de cálcio no organismo causa crescimento retardado, osteoporose e raquitismo.
3. Metodologia
3.1 Materiais
Pipeta volumétrica
Proveta
Erlenmeyer 125mL
Água destilada
Solução tampão hidróxido de amônio/cloreto de amônio
Negro de eriocromo T
Leite integral
Hidróxido de Sódio

3.2 Métodos
A. Padronização de uma solução padrão de