Oxirredução

Série: 2º05

Exercícios

1- O que é Oxirredução?
É caracterizada como um processo simultâneo de perda e ganho de elétrons perdidos por um átomo, íon ou molécula são instantaneamente recebidos por outros
2- O que é número de oxidação? Qual sua simplificação?
O número de oxidação (nox) é a carga real ou parcial de um elemento em um composto químico. Em geral, quando átomos se unem por ligação iônica, o nox representa a carga real do elemento. Em átomos ligados covalentemente, o nox é a carga parcial.
Exemplo:
HCl - H e Cl estão ligados covalentemente - hidrogênio e cloro possuem cargas parciais de, respectivamente, +1 e -1.
NaCl estão ligados ionicamente, sódio e cloro são íons e possuem cargas reais de, respectivamente, +1 e -1.
3- Quais as regras para determinar o nox? A) Substâncias simples possuem nox 0

B) Excetuando-se os hidretos metálicos, o H terá nox +1

C) Oxigênio, geralmente, terá nox -2 em compostos em que este não esteja ligado ao flúor. Neste caso, seu nox será +2 em OF2 ou +1 em O2F2. Em peróxidos como o H2O2 e Li2O2, seu nox será -1 e em superóxidos como RbO2 seu nox será -1/2.

D) Metais alcalinos (família IA) e Ag têm nox fixo +1

E) Metais alcalinos terrosos (família IIA) e zinco têm nox fixo +2

F) Halogênio (família VIIA), calcogênios (família VIA) e elementos da família VA, quando não ligados a oxigênio, possuem nox, respectivamente, -1, -2 e -3.

G) Ametais ligados a oxigênio, geralmente, possuem nox variável e dependente da família.
H) Em íons compostos, o somatório do nox dos elementos vale a carga do íon; em íons simples, o nox do elemento é a carga do íon; em substâncias compostas, o somatório do nox dos elementos vale zero.

4-Explique a variação do nox nas reações de oxirredução

• Oxidação é a perda de elétrons.
• Redução é o ganho de elétrons.
• Reação de oxirredução é quando há transferência de elétrons.
• Oxidante é o elemento ou substância que provoca oxidações (ele próprio irá