oxidação

Catarina Raquel Ribeiro| 11ºK | Físico-química | Curso Técnico Auxiliar de Saúde

Oxidação- redução

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Catarina Raquel Ribeiro| 11ºK | Físico-química | Curso Técnico Auxiliar de Saúde

Oxidação e redução
Oxidação: é a perda de eletrões ou o aumento do número de oxidação
Redução: é o ganho de eletrões ou a diminuição do número de oxidação.

A oxidação e a redução são processos químicos complementares, que envolve a perda de eletrões por um dos reagentes (oxidação) e o correspondente ao ganho de eletrões por outro reagente (redução).

Devido às suas características, estes processos, também conhecidos por reações redox, de correm em simultâneo e de tal forma que o número de eletrões libertados na oxidação é idêntico ao número necessário na redução.
A espécie química que perde eletrões é oxidada e atua como agente redutor (dador eletrõ es) e a espécie química que aceita eletrões é reduzida e atua como agente oxidante (aceitador de eletrões).

Alguns processos de oxidação comuns são a oxidação de metais (que inclui a formação d a "ferrugem", ou óxido de ferro) e as combustões. Entre os processos de redução comuns estão, por exemplo, os métodos de extração de metais a pa rtir de minérios.

Fig 1. ferrugem

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A eletronegatividade, que indica a capacidade de um elemento para captar eletrões, é pro porcional ao potencial oxidante de um elemento. Os elementos mais eletronegativos têm um grande potencial oxidante, pois têm grande tendência para formar iões negativos. Da mesma forma, os elementos com eletronegatividades baixas têm um elevado potencial redutor, pois formam facilmente iõ es positivos.

Fig.2 Eletronegatividade

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