Massa molar de líquidos voláteis: aplicação da lei dos gases ideais

Prática 4. Massa molar de líquidos voláteis: aplicação da lei dos gases ideais

1.

OBJETIVO
Essa pratica laboratorial tem como fim determinar experimentalmente a massa

molar do CCl4 (tetracloreto de carbono) utilizando a Lei dos Gases Ideais.
2.

A LEI DOS GASES IDEAIS E SUA APLICAÇÃO NA DETERMINAÇÃO
DA MASSA MOLAR DE SUBSTÂNCIAS
O estado físico de uma substância é definido por suas propriedades físicas, ou

seja, os valores de volume, pressão, temperatura e número de mols. Usando a Lei dos
Gases Ideais é possível determinar um desses valores se todos os outros são conhecidos.
=
A Lei dos Gases Ideais é uma relação que deriva de três outras, verificadas experimentalmente e descritas por Boyle, Charles e Avogadro. Esses três cientistas realizaram experimentos para verificar a relação entre duas propriedades de um gás ao manter as demais constantes. Boyle manteve a temperatura constante e verificou que o volume ocupado por um gás é inversamente proporcional à sua pressão e também que o produto entre os valores de volume e pressão é uma constante:
∝

é
∙

=

é

ã

é

Charles manteve a pressão constante e verificou que o volume de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura:
∝

é

é

Avogadro manteve a pressão e a temperatura constantes e chegou à conclusão de que o volume de um gás é diretamente proporcional à quantidade de mols existente no recipiente: ∝

é

é

é

,

é,

ú

.
Unindo todas as equações de proporcionalidade acima por uma constante de proporcionalidade (R), temos a Lei dos Gases Ideais. Usando essa lei, podemos determinar experimentalmente a massa molar (M) de uma substância se for possível medir a pressão (p), o volume (V), a temperatura (T) e a massa (m), pois:
=

, ã =
=

,

:

=

3. PROCEDIMENTO E DADOS EXPERIMENTAIS

3.1.

Materiais:



Bureta Funil



Manta aquecedora



Ampola de vidro



Tetracloreto de carbono (líquido)

