Luta

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
CENTRO UNIVERSITÁRIO NORTE DO ESPÍRITO SANTO
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS MATEMÁTICAS E NATURAIS

Profª.************************************

DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DE UM GÁS

DOUGLAS ARAÚJO

SÃO MATEUS
2011
1. Introdução Uma importante característica dos gases reais, é que em baixas pressões, eles apresentam propriedades físicas semelhantes entre si, que se assemelha aos gases ideais. Então podemos relacionar as variáveis (volume, pressão e temperatura) em uma única relação matemática, que poderá se utilizado no estudo de qualquer gás com tal característica.
Segundo a Lei Boyle, aumentando se a pressão de um gás a uma temperatura constante seu volume diminui. Ficando o produto pressão e volume inicial igual a produto pressão e volume final.
PV=k1
Onde:
P: Pressão; V: Volume; k: constante;
Pode-se concluir que o aumento de pressão de um gás e inversamente proporcional ao volume ocupado.
A Lei de Charles, diz que a uma pressão constate o volume de um gás é diretamente proporcional a temperatura absoluta. Seguindo e mesmo raciocínio, mantendo o volume constante, para uma quantidade fixa de gás, a pressão e diretamente proporcional a temperatura.
VT e PT
Onde:
T: Temperatura;
Relacionando a Lei de Boyle com a Lei de Charles:
PV/T=constante1(1)
De acordo com o Princípio de Avogadro, para uma mesma condição de temperatura e pressão, o numero de moléculas de qualquer gás ocupa um mesmo volume.
E da definição de volume molar tem-se:
Vm=V/n (2)
Em que:
Vm: Volume Molar; n: Nº de Mol
Substituindo (1) em (2):
PV= constante x nT
Constante que é simbolizada por R, que experimentalmente foi obtido seu valor que é: 0,082 L.atm.K-1 .mol-1
Então se tem a importante “Lei dos Gases”:
PV=nRT
De acordo com a Lei de Dalton, para uma mistura gasosa em volume constante, a pressão total (PT) e igual soma das pressões exercidas por cada gás.
PT=P1 + P2 +P3+...+Pn A ebulição