Ligações Metálicas - Resumo

1 Ligação Metálica
Os metais e as ligas metálicas são cada vez mais importantes em nosso dia-a-dia.
1.2 Estruturas dos metais
No estado sólido, os átomos dos metais (e de alguns semimetais) se agrupam de forma geometricamente ordenada, dando origem às células.
Cada reticulado metálico é, na verdade, formado por milhões e milhões de átomos. Esse conjunto pode ser considerado uma estrutura molécula gigante, mas não passa de um cristal microscópio.
1.3 A ligação metálica
Ligações metálicas são uniões de dois ou mais metais, podendo ainda incluir semimetais ou não-matais, mas sempre com predominância dos elementos metálicos.
Podemos dizer que as ligações metálicas têm maiores aplicações práticas que os próprios metais puros.
Exemplos:

O aço inoxidável é uma ligação de ferro, carbono, níquel O bronze é uma ligação de cobre e estanho. e cromo. É usado em talheres, pias de cozinha etc. è usado em estátuas, sinos etc.

As ligações metálicas são preparadas, em geral, aquecendo conjuntamenteos metais, até sua fusão completa, e depois deixando-os esfriar e solidificar completamente.
As propriedades físicas e químicas das ligações metálicas podem ser muito diferentes das propriedades dos elementos que lhes deram origem. Isso vai depender de muitos fatores, dentre os quias destacamos: os próprios elementos que formaram a ligação; a proporção em que eles estão misturados; a estrutura cristalina da ligação; o tamanho e a arrumação daos cristais miscroscópicos assim formados; e até mesmo dos tratamentos que a ligação venha a sofrer, como, por exemplo, martelamento, laminação, trefilação e vários tipos de tratamento térmico. Esses tratamentos térmicos alteram as propriedades das ligações metálicas porque alteram o tamnho e a arrumação dos cristais miscroscópicos que as formam. Mas é exatamente a