Ciencia tecnologia de materiais

UNIDADE 2
LIGAÇÕES INTERATÔMICAS

Estrutura Atômica e Ligações Interatômicas
• Revisão sobre estrutura atômica
• Ligação atômica em sólidos

• Tabela periódica
• Ligações interatômicas primárias
Iônica
Covalente
Metálica

• Ligações secundárias (forças de Van Der Waals)
• Moléculas e sólidos moleculares
 Entender as ligações interatômicas é o primeiro passo em direção à compreensão/explicação das propriedades dos materiais.

Revisão sobre estrutura atômica
Átomos = núcleo (prótons e nêutrons) + elétrons
Cargas: elétrons e prótons têm cargas negativa e positiva de mesma magnitude: 1,6 x 10-19 Coulombs.
Nêutrons são eletricamente neutros.

Massas: prótons e nêutrons têm a mesma massa: 1.67 x 10-27 kg.
A massa de um elétron é muito menor, 9.11x10-31 kg e pode ser desprezada no cálculo de massas atômicas.
Massa atômica (A) = massa de prótons + massa de elétrons
# prótons fornecem a identificação química do elemento
# número de prótons = número atômico do elemento (Z)
# nêutrons define o número do isótopo do elemento

Revisão sobre estrutura atômica
Isótopos: várias formas de um mesmo elemento, que se diferenciam entre si pelo número de nêutrons presentes em seu núcleo (12C, 13C, etc);
Peso atômico: média das massas atômicas dos isótopos do átomo;

Unidade de massa atômica (uma): 1 uma = 1/12 da massa atômica do 12C;
Mol: 6,023 x 1023 átomos ou moléculas equivale a um mol de substância.
Este valor corresponde ao número de Avogadro (Nav);
Nav = 1 g/ 1 uma

uma

mol = 1 (uma/átomo ou molécula) = 1 (g/mol).

Elétrons nos Átomos orbital electrons: n = principal quantum number
1
n=3 2

Núcleo
Modelo Atômico de Bohr:

 elétrons revoluem em torno do núcleo do átomo;
 a posição de qualquer elétron é bem definida em termos de sua orbital;
 um elétron pode se mover de um nível para outro, mas ele só deve se mover para um nível próximo se ceder ou adquirir energia suficiente para isso. “Tentativa” de descrever