Aula 02 Liga Es Qu Micas 10

Aula 02 – Estrutura Atômica e Ligações Químicas em materiais Sólidos

Prof. M.Sc. Anderson Laursen

Nossa aula de hoje!
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Teoria sobre modelos atômicos.
Modelo atômico de Bohr.
Distribuição eletrônica; Diagrama de Pauli.
Ligações Químicas.
– Primárias
– Secundárias

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Átomo
Todas as substâncias são feitas de matéria e a unidade fundamental da matéria é o átomo. O átomo constitui a menor partícula de um elemento que participa em reações químicas e pode ou não existir de maneira independente. Prof. M.Sc. Anderson Laursen

Átomo

O ÁTOMO É A MENOR PARTÍCULA
CAPAZ DE IDENTIFICAR UM
ELEMENTO QUÍMICO
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Modelos Atômicos
Jonh Dalton 1808 – são as menores partículas; esféricas; possuíam massa semelhante; indivisíveis.

J. J. Thomsom 1897 – descobriu os elétrons. Os átomos são divisíveis

E. Goldstein 1900 – descobriu os prótons que identificou como cargas +, já que os elétrons são -.
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Modelos Atômicos
E Rutherford 1911. Descobriu o núcleo.
Duas partes: núcleo e extra nuclear.
Base do modelo atual.
James Chadwick 1932. Descobriu as partículas neutras dos átomos: neutrons. Niels Bohr 1940. Conceito atual : núcleo central (prótons + e neutrons); com órbitas contendo elétrons (-).
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Modelo Atômico Bohr X Atual.
O modelo foi aperfeiçoado de forma que os elétrons não ficam mais “parados” na órbita. Ocorre a movimentação ondulatória

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Modelo Atômico Atual
Camada
núcleo

K
1

L
2

M
3

N
4

O
5

P
6

Q
7

Número Máximo de elétrons por camada
K

L

M

N

O

P

Q

2

8

18

32

32

18

2

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Diagrama de Pauli
Distribuição eletrônica dos elementos K
L
M
N
O
P
Q
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2 e8 e18 e-

32 e32 e18 e2 e-

Diagrama de Pauli
Exemplo: Forneça a configuração eletrônica do elemento Sódio e Neônio.

Sódio - 11 Elétrons:
1s2 2s2 2p6 3s1
Neônio - 10 Elétrons:
1s2 2s2 2p6

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