Interações intermoleculares

Polaridade:

A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem eletrônica em volta da molécula.

O que é uma molécula polar? E apolar?

H20

O2

É uma molécula onde a densidade de elétrons se acumula numa das extremidades da molécula, o que atribui a este lado ligeira carga negativa, enquanto o outro lado tem ligeira carga de mesmo valor, porém positiva.

O que é dipolo?
Dois campos elétricos de cargas opostas

HCl

Momento do dipolo - r
+Q + d -Q

-

 = Q.d

 - Momento do dipolo Q – Carga d – Distância entre os centros das cargas

Momento do dipolo - R

+ +Q d -Q

 = Q.d

R = 0 (Espécie apolar) R  0 (Espécie polar)

Dipolo instantâneo e permanente

Gases, líquidos e sólidos

Gasoso

Líquido

Sólido

O que faz as moléculas ficarem mais unidas no estado sólido do que no estado líquido ou gasoso?

O que são forças intermoleculares?

Em sólidos e líquidos moleculares, as forças entre as moléculas são chamadas forças intermoleculares. Sem estas forças todas as substancias seriam gases ideais

Van der Waals

Íon dipolo

London

Forças de Van der Waals

Íon-dipolo
A intensidade das atrações íon-dipolo depende da:  Distância entre o íon e o dipolo: quanto mais próximo estiverem, maior a atração.  Carga do íon: quanto maior a carga do íon, maior a atração.  Grandeza do dipolo: quanto maior a grandeza do dipolo mais forte a atração.

Dipolo-dipolo
Moléculas com dipolos permanentes formam-se quando átomos de diferentes eletronegatividades ligam-se assimetricamente

Em geral, há desprendimento de energia quando uma molécula interage com outra.

Forças de London

Ponte de Hidrogênio ou Ligação de Hidrogênio: eis a questão.
H O H

O H H H

O H

O O H H H H

Ponte de H
Pode ser dada por: ligação entre três centros e dois Elétrons 3 onde o hidrogênio está ligado a outros dois núcleos menos eletronegativos. Ou seja, consiste numa estrutura