INTERAÇÕE INTERMOLECULARES

UESB – UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA
DQE - DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E EXATAS
DISCIPLINA: BASES QUÍMICAS DA BIOLOGIA
CIÊNCIAS BIOLÓGICAS (I SEMESTRE)

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
LIGAÇÕES QUÍMICAS E INTERAÇÕES INTERMOLECULARES

- AIMÉE GIOVANNA SILVA

JEQUIÉ-BA
MAIO DE 2013
INTRODUÇÃO

Existe uma grande quantidade de substâncias na natureza e, isto se deve à capacidade de átomos iguais ou diferentes se combinarem entre si. Um grupo muito pequeno de átomos aparece na forma de átomos isolados, como os gases nobres, que são estáveis..Se dois átomos combinarem entre si, dizemos que foi estabelecida entre eles uma ligação química. Toda ligação envolve o movimento de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, mas nunca atinge o núcleo (AGAMENON, 2010). A partir da observação dos gases nobres que possuem 8 elétrons em sua última camada (com exceção do Hélio que possui 2 elétrons), formulou-se a regra de que os átomos se estabilizam eletronicamente quando atingem esse valor, chamada regra do octeto. Essa regra não abrange todos os casos de ligações atômicas, mas auxilia preliminarmente no estudo do assunto. Os principais tipos de ligação são: iônica, covalente e metálica. Segundo Rendelucci (2005), quando um átomo forte (com grande eletronegatividade) se liga a um átomo fraco (com baixa eletronegatividade), há transferência definitiva de elétron do mais fraco para o mais forte. Se tirarmos um elétron de um átomo, ele deixa de ser neutro, pelo desequilíbrio entre seu número de prótons e de elétrons. Quando um átomo perde elétron, ele fica com mais prótons, sua carga passa a ser positiva. Se o átomo ganhar elétrons, também haverá um desequilíbrio de cargas e, como ele terá mais elétrons do que prótons, ele será eletricamente negativo. Um átomo que deixa de ser eletricamente neutro, se tornando positivo ou negativo, passa a ser chamado de íon. Aproximando um átomo altamente eletronegativo de uma de baixa