Interações Intermoleculares

INTERAÇÕES INTERMOLECULARES

Quando uma substância se encontra nos estados sólido ou líquido, as moléculas que as constituem estão próximas umas das outras, se compararmos com o estado gasoso.
O que mantém as moléculas unidas são as chamadas forças (ou interações) intermoleculares. As propriedades físicas de líquidos e sólidos moleculares são relativas, em grande parte, às forças intermoleculares, isto é, as forças existentes entre as moléculas. Por meio do entendimento da natureza e da intensidade das forças intermoleculares poderemos relacionar a composição e a estrutura das moléculas com as respectivas propriedades físicas.
As forças (ou interações) intermoleculares podem ser de três tipos:

a) Interação dipolo-dipolo: as forças dipolo-dipolo ocorrem em moléculas polares neutras. Estas moléculas se atraem quando o lado positivo de uma molécula está próximo do lado negativo de outra. Este tipo de interação ocorre em moléculas que tenham uma ligação covalente polar, como C-Cl, C-O, C-N, C-S, etc.
b) Interação tipo pontes de hidrogênio ou ligações de hidrogênio: A ligação de hidrogênio é um tipo especial de atração intermolecular entre o átomo de hidrogênio em uma ligação polar (particularmente uma ligação H-F, H-O ou H-N) e um par de elétrons não compartilhado em um íon ou átomo pequeno e eletronegativo que esteja próximo (um átomo de F, O ou N em outra molécula). Este tipo de interação ocorre somente em moléculas que possuam um grupo –OH ou –NH- ou –NH2 em sua estrutura.
As ligações de hidrogênio são geralmente mais fortes que as interações dipolo-dipolo que ocorrem em moléculas polares, pois o dipolo é mais forte entre um átomo eletronegativo e o átomo de hidrogênio.
c) interação dipolo induzido-dipolo induzido: Não pode haver forças dipolo-dipolo entre átomos e moléculas apolares. Entretanto, deve haver algum tipo de interação atrativa porque gases apolares podem ser liquefeitos. As interações dipolo induzido-dipolo induzido surgem do movimento de