indicadores e equilíbrio acido-base

INDICADORES E EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

1 INTRODUÇÃO

A titulação é uma técnica analítica quantitativa, que tem como finalidade determinar a concentração exata de uma solução. Existem diferentes tipos de titulação: ácido-base, oxidação-redução, complexação e precipitação. Nesta atividade, estamos em presença de uma titulação ácido-base.que é dividida em :.
Acidimetria: a titulação de uma solução ácida
Alcalimetria: a titulação de uma solução básica
Indicadores ácido-base: são substâncias químicas que mudam de cor quando entram em contato com substâncias ácidas ou básicas. Os principais indicadores são:

Papel tornassol vermelho em contato com um ácido muda de vermelho para róseo, e com uma base muda da cor vermelha para a azul
Fenolftaleína em um meio ácido ela fica incolor, pois o aumento da concentração de H+ desloca o equilíbrio. Por outro lado, se o meio for básico, a solução de fenolftaleína se torna vermelho
Alaranjado de metila muda desde vermelho para um pH abaixo de 3,1(ácido) até amarelo para um pH acima de 4,4 a 25oC(base)
Azul de bromotimol é um ácido orgânico fraco; em meio ácido (nesse caso, abaixo de 6,0), apresenta coloração amarela, enquanto que em meio básico (acima de 7,6), a cor muda para azul

Esquema da Titulação
São usados uma bureta e um erlenmeyer:

Fonte :chemicalwedding

Ao abrir a torneira da bureta, começará a reação entre o ácido e a base. A titulação termina quando é evidenciada a mudança de cor da solução do erlenmeyer.
A coloração obtida indica se o meio é ácido ou básico, o que depende do tipo de indicador utilizado: observe no quadro de indicadores acima mencionado.

2 OBJETIVOS
Verificar o teor de acidez ou basicidade das substâncias a partir das titulações

3 MATERIAIS E METODOS
3.1.MATERIAIS UTILIZADOS
Bureta de 25 ou 50 mL
Suporte para bureta
Erlen-meyer de 125 ou 250 mL
3.2.REAGENTES UTILIZADOS
Solução de ácido clorídrico HCL 0,1 mol/L
Vinagre
Solução de hidróxido de sódio