Grupo 13 Tabela

Universidade de Brasília
Instituto de Química

Grupo 13 da tabela periódica
Boro e alumínio e seus compostos

Alunas: Beatriz Costa Guedes 14/031761 Fernanda Leonel Silva 14/0138994
Química inorgânica 1 experimental
Turma: C
Professora: Claudia Cristina Gatto

Brasília – 2015
1º Experimento – Ácido bórico
H3BO3(s) + 2 H2O(l) → H+(aq) + B(OH)4(aq) A dissolução do ácido bórico ocorreu mais rapidamente em água quente, sendo coerente concluir que um maior grau de agitação das moléculas ajudou na dissolução de acido bórico. O caráter ácido desse composto foi comprovado através da fenolfetaleina que apresentou coloração branca quando acrescentada a solução.

2º Experimento – Obtenção de trifluoreto de boro Ao fazer a mistura do tetraborato de sódio, fluoreto de cálcio e acido sulfúrico, ocorre a formação de um precipitado e o tubo de ensaio aqueceu um pouco, o que significa que, a reação é exotérmica. Ao aquecer a solução fica com a coloração mais turva e ao aproximar a boca do tubo de ensaio à chama foi possível observar uma coloração esverdeada.
Na2B4O7(s) + 6F2Ca(s) + H2SO4(aq) ↔ 4BF3(g) + Na2Ca6O7(s) + H2SO4(aq)

3º Experimento – Obtenção de B(OCH3)3
Na2B4O7(s) + H2SO4(aq) + 12CH3OH(l) ↔ 4B(OCH3)3(g) + H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) + H2O(l) O acido sulfúrico foi utilizado somente para consumir a água formada. A substancia volátil formada foi um Ester metílico de boro. 4º Experimento – Reatividade química
Alumínio + água
Não foi observado reação
Al(s) + 3H2O(l) → Al(OH)3(s) + 3/2H2(g)
Alumínio + HCl
Observou-se a liberação de gás hidrogênio, que é altamente inflamável, e ocorreu a oxidação do alumínio.
Al(s) + 3HCl(aq) → AlCl3(s) + 3/2H2(g)
Aluminio + NaOH
Ocorreu a formação de um precipitado branco
Al(s) + 3NaOH(aq) → Al(OH)3(aq)+ 3Na(s)

A reação do alumínio com a água não ocorre porque quando o alumínio entra em contato com a água ou a umidade, ocorre a formação de um oxido de alumínio, sendo que este funciona como uma