Fenantrolina

Introdução

O espectro de absorção de uma determinada substância consiste em um conjunto de comprimentos de ondas (ou de frequências) que são absorvidos pela substância quando incidimos uma radiação com espectro contínuo sobre ela. Para estudar a absorção incidimos luz intensa na substância e observamos o espectro da luz transmitida com um espectrômetro. Nesse espectro medimos os comprimentos de onda das raias ou das bandas que desaparecem do espectro da luz incidente. [4].
De maneira ampla, a espectrofotometria é um processo de medida que, emprega as propriedades dos átomos e moléculas de absorver e/ou emitir energia eletromagnética em uma das regiões do espectro eletromagnético [1].
Para radiações monocromáticas, a absorbância é diretamente proporcional ao comprimento do caminho b através do meio e à concentração c das espécies absorventesesta relação é dada por
A=abc
Onde a é uma constante de proporcionalidade, chamada absortividade. Quando a concentração está expressa em mols por litro e a largura da cela em centímetros, a absortividade é chamada absortividade molar (ε). Assim a equação se torna
A= εbc
Ambas as equações são expressões da Lei de Beer, que servem como base para análises quantitativas, tanto para medidas por absorção atômica como molecular [2].
A reação entre íons ferrosos e a 1,10-fenantrolina, originando um complexo de cor vermelha, constitui a base de um método sensível para a determinação de ferro. A intensidade da cor produzida é independendente do pH, no intervalo 2,0 a 9,0. Uma vez formado, o complexo é opticamente estável por longo período de tempo, apresentando absorção que obedece à lei de Beer nos comprimentos de onda entre 480 a 520 nm . O ferro deve estar presente em estado ferroso e, assim, um agente redutor é adicionado antes do desenvolvimento da reação corada. Emprega-se a hidroxilamina, que reduz o Fe(III) segundo a equação:
O pH é ajustado a um valor entre 6 e 3 pela adição de acetato de sódio [3].
Os objetivos desta