exercicios quimica aplicada

Lista de Exercícios – Química Aplicada

1) Complete a equação abaixo, faça o balanceamento e diga o nome de cada substância envolvida no processo.

H 3PO4 + Ba(OH)2

2) Colocando-se fragmentos de cobre em solução aquosa de ácido sulfúrico ocorre a formação de gás hidrogênio e sulfato de cobre. Esta reação tem sua equação representada abaixo. Podemos classificar esta reação como: Cu + H 2SO4 CuSO4 + H2
a) análise total.
b) síntese.
c) simples troca.
d) dupla substituição.
e) decomposição.

3) X é uma substância gasosa nas condições ambientes. Quando liquefeita, praticamente não conduz corrente elétrica, porém forma solução aquosa que conduz bem a eletricidade. Uma fórmula provável para X é:
a) KBr.
b) HCl.
c) Ar.
d) N2.
e) O3.

4) Duas substâncias que, em solução aquosa, apresentam íons são:
a) cloreto de sódio (NaCl) e álcool etílico (C2H6O).
b) sacarose (C12H22O11) e álcool etílico (C2H6O).
c) sacarose (C12H22O11) e ácido sulfúrico (H2SO4).
d) ácido sulfúrico (H2SO4) e cloreto de sódio (NaCl).
e) sacarose (C12H22O11) e cloreto de sódio (NaCl).

5) Dentre as espécies químicas, citadas, é classificado como ácido de Arrhenius:
a) Na 2CO3
b) KOH
c) Na 2O
d) HCl
e) LiH

6) Admitindo-se 100% de ionização para o ácido clorídrico em solução aquosa, pode-se afirmar que essa solução não contém a espécie:
a) HCl.
b) OH – .
c) H 3O+.
d) H2O.
e) Cl – .

7) Qual das substâncias a seguir apresenta sabor azedo quando em solução aquosa?
a) Na 2S.
b) NaCl.
c) CaO.
d) HCl.
e) NaOH.

8) O ciclo biogeoquímico do carbono compreende diversos compartimentos, entre os quais a Terra, a atmosfera e os oceanos, e diversos processos que permitem a transferência de compostos entre esses reservatórios. Os estoques de carbono armazenados na forma de recursos não renováveis, por exemplo, o petróleo, são limitados, sendo de grande relevância que se perceba a importância