Quimica Nutricao parte 2

07/03/2015

7. Polaridade das moléculas e o efeito na solubilidade
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Momento dipolo

Moléculas diatômicas com o mesmo elemento possuem µ=0 portanto são apolares. Ex: H2, Cl2
Moléculas diatômicas com elementos diferentes possuem µ≠0 , portanto são polares. Ex: HF, HCl, NO
Moléculas com 3 ou mais átomos: o momento dipolo vai depender da geometria da molécula.
Química Aplicada– Unidade 1: Átomos, Moléculas e íons

7. Polaridade das moléculas e o efeito na solubilidade
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Geometria das moléculas

Química Aplicada– Unidade 1: Átomos, Moléculas e íons

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7. Polaridade das moléculas e o efeito na solubilidade
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Exercício:

Química Aplicada– Unidade 1: Átomos, Moléculas e íons

7. Polaridade das moléculas e o efeito na solubilidade
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Semelhante dissolve semelhante

Todos as 3 substâncias acima são polares. Como a atração entre as moléculas são da mesma ordem de grandeza, eles são solúveis entre si.

Química Aplicada– Unidade 1: Átomos, Moléculas e íons

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7. Polaridade das moléculas
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Obs: quando a substância pode formar ligação de hidrogênio, ela geralmente é solúvel em água.

Química Aplicada– Unidade 1: Átomos, Moléculas e íons

7. Polaridade das moléculas
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Exercício 1:

Química Aplicada– Unidade 1: Átomos, Moléculas e íons

3

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7. Polaridade das moléculas
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Cafeína:

Cafestol

Discuta a polaridade das substâncias acima

Química Aplicada– Unidade 1: Átomos, Moléculas e íons

7. Forças intermoleculares
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São forças atrativas entre moléculas
São, no geral, mais fracas em relação as forças intramoleculares.

7.1 Forças dipolo-dipolo
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São forças atrativas entre moléculas polares (ou seja, entre moléculas que possuem momento dipolo ≠ 0.
Exemplo:

Química Aplicada– Unidade 1: Átomos, Moléculas e íons

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7. Forças intermoleculares
7.2 Forças íon-dipolo
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São forças atrativas entre um íon e uma molécula polar.
Exemplo:

Química Aplicada– Unidade 1: Átomos, Moléculas e íons

7. Forças intermoleculares
7.3