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30-10-2013

Volumetria de oxirredução Professor - Antônio Soares
Disciplina - Química Analítica Aplicada II

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Célula galvânica: Pt|Fe2+(x mol.L-1), Fe3+(y mol.L-1)||Ce4+(z mol.L-1), Ce3+(w mol.L-1)|Pt
ÂNODO
Interface com eletrodo

E  ECÁTODO  EÂNODO

CÁTODO
Ponte Salina

E0

célula galvânica

E0

Interface com eletrodo

célula eletrolítica

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Movimento de carga em uma célula galvânica.
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Exercício: Calcule o potencial téorico de cada uma das seguintes células. Elas estão descritas como galvânica ou eletrolítica?
a) Pt|Cr2+(2,0x10-4 mol.L-1), Cr3+(1,0x10-3 mol.L-1)||Pb2+(6,5x10-2 mol.L-1)|Pb
b) Hg|Hg2+(4,0x10-2 mol.L-1)||H+(3x10-2 mol.L-1), VO2+(6x10-3 mol.L-1), V3+(2x10-2 mol.L-1)|Pt
c) Pt|Fe3+(2,0x10-2 mol.L-1), Fe2+(6,0x10-5 mol.L-1)||Sn2+(3,5x10-2 mol.L-1), Sn4+(1,5x10-4 mol.L-1)|Pt

Resp.:

a) 0,206V
b) -0,645V
c) -0,837 V

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EXERCÍCIO: Dada a célula eletroquímica ilustrada, considere os seguintes potenciais padrão de redução:
0
ECu2 / Cu  0,337 V

,

0
EAg  / Ag  0,799 V

A partir dessas informações, responda:
a) Qual é a reação catódica?
b) Qual é a reação anódica?
c) Qual é a reação global da pilha?
d) Qual a ddp da pilha?
e) A célula é espontânea? Justifique.
f) O que acontecerá com a pilha se a ponte salina for retirada?
CuSO4 (0,02 mol/L)

AgNO3 (0,05 mol/L)

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