equilíbrio químico

Equilíbrio Químico
É quando a intensidade entre as quantidades de reagentes e produtos numa reação química se torna constante;
A primeira coisa que precisa ter pra chegar no equilíbrio, é uma reação reversível;
Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro Essai de Statique Chimique de 1803;
Condições para equilíbrio
Velocidade da reação direta igual a velocidade da reação inversa;
Reação reversível;
Sistema fechado;
Concentrações ou pressões parciais (no caso gases) constantes com o tempo.
Exemplos de equilíbrio químico no dia a dia
Óculos fotocromáticos: são óculos que possuem lentes que mudam de cor, conforme a intensidade da luz, ou seja, uma pessoa que estiver usando esse tipo de óculos estando dentro de casa, as lentes são praticamente incolores, mas quando esta pessoa está na rua, exposta à luz, as lentes tendem a ficar escuras.
Isso acontece devido à seguinte reação química que ocorre no óculos:
AgCl + EnergiaAg + Cl

Equilíbrio dos Ácidos, Bases e Sais

Equilíbrio Iônico
É uma situação de equilíbrio químico com a presença de íons;
Para reações de ionização em equilíbrio, vale a Lei da Diluição de Ostwald:
Água pura ou usada ou quando usada como solvente, se ioniza fracamente, formando o equilíbrio iônico.

Equilíbrio Iônico da Água
Água pura ou usada ou quando usada como solvente, se ioniza fracamente, formando o equilíbrio iônico.
H2O (l)→H+(aq) + OH-(aq) A constante de equilíbrio é:
Kw = [H+].[OH-]

pH e pOH pH indica a acidez de uma substância (pH = -log [H+] ); pH < 7 é ácido; pH > 7 é básico, pH = 7 é neutro.
Quanto mais baixo o pH, mais ácida é a solução e quanto mais alto o pH, mais básica é a solução; pOH indica a basicidade de uma substância (pOH = -log [OH-] ); pOH < 7 é básico; pOH > 7 é ácido, pOH = 7 é neutro;
Deve-se conhecer o [OH-] para determinar o pOH;

Relação entre pH e pOH
A soma entre pH e pOH