Equilíbrio quimico

Introdução: Algumas reações químicas, como a combustão, ocorrem mediante ao consumo total dos reagentes envolvidos ou de pelo um deles. Outras reações são reversíveis, ou seja, se apresentam em equilíbrio químico. Uma reação química reversível é representada por duas partes que são separadas por duas setas em sentidos contrários, sendo as espécies denominadas como reagentes na extremidade esquerda e os da extremidade direita os produtos, como demonstra o esquema abaixo:

Em uma reação reversível os reagentes e os produtos mantêm-se em equilíbrio dinâmico mantendo uma proporcionalidade entre na velocidade da reação e na quantidade de reagentes e produtos, no qual indica que a reação se processa em um sentido (sentido direto, dos reagentes para os produtos) e tem a mesma taxa de desenvolvimento que a reação que se processa no sentido inverso, no caso, dos produtos para os reagentes. Esse fato pode ser observado a partir do gráfico de velocidade de uma reação reversível:

A proporcionalidade entre a concentração dos produtos e dos reagentes é conhecida como constante de equilíbrio (Keq) e é representado da seguinte forma (a) e é calculada através da seguinte reação (b):

(a)

(b)

Ao ocorrer uma perturbação no equilíbrio da reação (Variação de temperatura, pressão ou concentração) é possível observar que o equilíbrio se ajusta para minimizar os efeitos dessa perturbação, fenômeno este conhecido como princípio de Le chatelier[1]. Compostos que possuem uma baixa solubilidade em água possuem uma constante conhecida como Produto de Solubilidade (Kps), na equação da qual não entram os sólidos (pois são considerados com concentração equivalente a 1) e se obtém o Kps através da multiplicação dos íons restantes da solução na reação. Ao ocorrer a dissociação e a formação de íons em uma reação é possível calcular-se uma relação entre as concentrações dos produtos e dos reagentes, essa relação é conhecida como