equilibrio quimico

INTRODUÇÃO

Para que um sistema esteja em equilíbrio químico, a velocidade da reação direta deve ser igual a velocidade da reação inversa. As condições que envolvem estas reação não devem ser modificiadas. Caso isso ocorra, haverá uma alteração no equilíbrio. Estas modificações podem ser:
- concentração de reagentes e produtos
- pressão
- temperatura
- presença de catalisador
Estas modificações podem beneficiar a reação em um dos sentidos (direto ou inverso). Chamamos estas perturbações de deslocamento do equilíbrio.
Deslocamento do Equilíbrio – É toda e qualquer alteração da velocidade da reação direta ou da reação inversa, causando modificações nas concentrações das substâncias e levando o sistema a um novo estado de equilíbrio químico.
Quando a velocidade da reação direta aumenta é porque o equilíbrio está se deslocando para a direita.
Quando a velocidade da reação inversa aumenta é porque o equilíbrio está se deslocando para a esquerda
Princípio de Le Chatelier
O estudo dos deslocamentos de equilíbrio foi desenvolvido pelo químico francês Le Chatelier.
É possível prever o que acontece com a reação, de acordo com a alteração que é feita.
Enunciado de Le Chatelier: “Quando um fator externo age sobre um sistema em equilíbrio, este se desloca, procurando minimizar a ação do fator aplicado”.
MATERIAIS E METODOS
- Dois tubos de ensaio, tampa p/ tubos de ensaio (rolha de borracha ou papel filme)
- Bico de Bunsen
-Tela de amianto + tripé ou agitador com aquecimento
- Dois béqueres de 100ml, pincel p/ anotar, pinça de madeira, conta-gotas
- sal
- Banho de gelo
- Nitrato de chumbo II, Pb(NO3)2.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
1- Colocamos duas pontas da espátula de nitrato de chumbo II em cada um dos dois tubos de ensaio.
2- Colocamos água até a metade de um béquer de 100ml e adicionamos sal (aproximadamente uma colher de sopa). Acrescentamos algumas pedras de gelo.
3- Colocamos água em outro béquer até ¾do seu volume. Aquecemos até a ebulição.