Entalpia da Hidratação

RELATÓRIO DA DISCIPLINA: TERMODINÂMICA E ELETROQUÍMICA EXPERIMENTAL
2º SEMESTRE DE 2010
Licenciatura em Química
Amanda Maciel

Entalpia de Hidratação.

Resultados e discussão:

Parte I

Tabela 1 - Dados experimentais da parte I
Situação
Temperatura (ºC)
200mL HCl (0,5M)
23,4
Temperatura após a neutralização com 3,07g de Ca(OH)2
30,3

Através da equação: Q = m.c. ΔT
Onde m é a massa, e essa foi calculada somando-se a massa do ácido e a massa da base, sendo que: mHCl = 3,645g mCa(OH)2 = 5,548g mtotal= 9,193

Obtemos para a reação de neutralização: 2HCl(aq) + 1Ca(OH)2(s) 1CaCl2(aq) + 2H2O(l)
Q = QHCl + QCaCl2 + Qcalorímetro
Q = 72.092,884cal

Como:
ΔH = Q/n
Onde n é o número de mols
ΔH neutralização = 72.092,884/0,05 = 1.441,857 kcal/mol ou 6.026,965 kJ/mol

Parte II

Tabela 2 - Dados experimentais da parte II
Situação
Temperatura (ºC)
200mL HCl (0,5M)
23,8
Temperatura após a neutralização com 2,08g de CaO
28,0

Através da equação: Q = m.c. ΔT
Obtemos para a reação de dissociação: 2HCl(aq) + 1CaO(s) 1CaCl2(aq) + 2H2O(l)
Q = QHCl + QCaCl2 + Qcalorímetro
Q = 72.014,946cal

Como:
ΔH = Q/n
Onde n é o número de mols
ΔH = 72.014,946/0,05 = 1.440,298 kcal/mol ou 6.020,449 kJ/mol

Cálculo do ΔH da reação de hidratação do CaO(s)

Para a determinação da entalpia de hidratação do CaO(s) utilizam-se os conceitos da Lei de Hess, através da bibliografia citada obtiveram-se os seguintes valores.

1CaCl2(s) + 2H2O(l)  2HCl(aq) + 1Ca(0H)2(s) ΔH= -6.079,090 kJ/mol
2HCl(aq) + 1CaO(s) 1CaCl2(aq) + 2H2O(l) ΔH= 6.020,449 kJ/mol
1CaO(s) + 1 H2O(l)  Ca(OH)2(s) ΔH = -58,641kJ/mol

Erro: Calculando o erro pela seguinte fórmula:
E = (xi – x )/xi
Sendo:
xi = resultado teórico x= resultado experimental

Foi encontrado um erro de 8,8%, uma possibilidade do valor de entalpia encontrado ser inferior ao teórico é o fato de que o CaO não ter sido previamente seco antes da aula prática, ou seja, a