determinações

ETEC Ribeirão Pires
Experimento nº 04

DETERMINAÇÕES

Nome:
Disciplina: Química Ambiental
Professor:
Data do experimento:
Data de entrega:
Suzano
Setembro de 2012.
1. OBJETIVOS

Identificar se há materiais contidos na amostra (ferro, chumbo, magnésio...), a partir de algumas reações, aprimorando as técnicas laboratoriais.

2. INTRODUÇÃO

A água cuja suas características organolépticas são inodora, incolor e sem sabor. Por ser abundante na terra é um solvente universal, a água presente no mar, em rios, lagos e até mesmo a agua da chuva não é uma água pura.
Na natureza a água normalmente tem alguma impureza contida nela, seja cálcio, ferro, chumbo, iodo ou qualquer outro tipo de coisa. Pois quando a agua apresenta cor, cheio ou sabor significa que existe alguma coisa dissolvida nela.
Essa característica da agua é tão importante para os seres vivos, pois ajuda a levar nutrientes para as células de nosso organismo, e ao mesmo tempo a deixa muito frágil, pois pode ser facilmente contaminada.

3. PARTE EXPERIMENTAL

3.1 Materiais e Equipamentos

 Pipeta de Pasteur
 Proveta
 Estante para tubo de ensaio
 Tubo de ensaio

3.2 Reagentes:

 H2SO4
 Iodeto de potássio
 Amido
 Hidróxido de amônio
 Monohidrogênio fosfato de sódio
 Acetato básico de chumbo
 NH4SCN
 Cloreto de Bário
 Oxalato de amônio
 Hidróxido de amônio
 Amostra de água

3.3 Procedimento
3.3.1. Determinação de amoniaco
-Colocou-se 10 mL da amostra de água em um tubo de ensaio;
-Adicionou-se gotas de H2SO4;
-Acrescentou-se um cristal de iodeto de potássio e gotas de amido;
-Observou-se o que aconteceu.
(Coloração azul indica presença de NO2 )

3.3.2. Determinação de Magnésio
-Colocou-se 10 mL da amostra de água em um tubo de ensaio;
-Adicionou-se 1 mL de hidróxido de amônio;
-Acrescentaram-se cristais de monohidrogenio fosfato de sódio e agitou-se;
-Observou-se o que