Determinação de vitamina C por titulação

ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
Turma B

Relatório de Química

Determinação de vitamina C por titulação

Marcos André Figueiredo

Campinas, junho de 2013

1. Objetivos
O objetivo deste experimento é determinar a quantidade de ácido ascórbico em uma amostra de vitamina C a partir de uma solução de iodo usando uma solução de amido como indicador, para então comparar com a concentração fornecida pelo fabricante.
2. Materiais
- Erlenmeyers
- Béqueres
- Solução de amido
- Solução de HCl 1Mol/L
- Solução de Ácido ascórbico
- Solução de Iodo
- Ácido ascórbico
- Balança Analítica
- Conta gotas
- Pêra
- Pisseta
- Bureta
- Pipeta volumétrica
- Água destilada

3.
4. Procedimento e Metodologia
Inicialmente colocar o erlenmeyer na balança volumétrica e zera-la. Adicionar uma pequena quantidade de ácido ascórbico no erlenmeyer, pesar e anotar o resultado. Após esse procedimento colocar 30mL de água destilada no béquer e despejar no erlenmeyer, despejar também 3 gotas de HCl e 10 a 15 gotas de amido utilizando o conta gotas no mesmo.
Completar de iodo a bureta até deixa-la no ponto “zero”, em seguida, colocar o erlenmeyer com ácido ascórbico, água destilada, HCl e amido embaixo da bureta, em seguida abrir a bureta e mexer o erlenmeyer até que a reação que está no erlenmeyer mudar de cor, quando mudar anotar o volume contido na bureta.
Na segunda parte, pipetar de solução de vitamina C e despejar no erlenmeyer, em seguida, colocar 5mL de água destilada, 3 gotas de HCl e 10 a 15 gotas de amido no erlenmeyer, com essa mistura, coloca-la embaixo do béquer com iodo até o ponto “zero”, despejar o iodo e balançando o erlenmeyer com a mistura, para que se misturem ao iodo, até mudar de cor, após a mudança de cor, anotar o volume da bureta.

5.
6. Resultados e discussão
Experimento 1
Mácido = 0,0207g MMácido = 176g/mol V = 0,0055 L
1 mol – 176 g X – 0,0207g
X = 1,17 x 10-4 mols de