Determinação da ácidez do vinagre

Realizados os procedimentos da prática 11(Determinação da densidade e acidez total do vinagre) foram obtidos os seguintes resultados:
Experimento 1- Densidade do vinagre. Através dos dados coletados, obtiveram-se os seguidos dado:
-Volume de vinagre determinado pelo balão volumétrico:(25,0±0,1)mL.
-Massa do balão volumétrico vazio:(28 ,72±0,01)g.
-Massa do balão volumétrico com vinagre:(50 ,81±0,01)g.

Pela diferença de valores das massas é possível calcular a massa do vinagre contido: 50 ,81g - 28.72g = 22,09g O desvio da soma acima é adotado como sendo a soma dos desvios dos valores da subtração, ou seja, 0,02g (0,01g+0,01g). Assim a massa do vinagre é determinada como sendo: (22,09±0,02)g. Tendo a massa e o volume é possível calcular a densidade: ρ=mV ρ=22.09g25.0mL ρ=0.884 g/mL

Tendo a densidade, podemos encontrar seu desvio aplicando ln em sua fórmula:

ρ=mV

ln ρ=ln m + ln V

Ϭρρ=Ϭmm+ϬVV

Ϭρ=ρ(Ϭmm+ϬVV)

Ϭρ=0.884(0.0222.09+0.125.0)

Ϭρ~0.004g/mL

Assim a densidade fica definida como sendo: ρ=0.884±0.004g/ml Experimento 2- Acidez total do vinagre

Verificava-se no rótulo do produto que o vinagre continha 4.0 m/V, ou seja, a cada 100mL de solvente haveria 4g de acido acético. O experimento, por um processo de titulação foi capaz de indicar se a informação no rótulo era verdadeira ou não. Na titulação feita com a base NaOH de concentração 0.09 mol/L, foram gastos as seguintes quantidades da solução alcalina para que o meio se tornasse básico(praticamente com pH neutro, indicado pela fenolftaleína):
Tabela 1- Volume de NaOH(0.09mol/L) gasto em cada amostra. Nº da amostra | Quantidade da solução NaOH utilizada | 1 | (18.30±0.05)mL | 2 | (18.00±0.05)mL | 3 | (18.50±0.05)mL | 4 | (18.40±0.05)mL | 5 | (18.15±0.05)mL |

Com todos as amostras realizou-se o mesmo raciocínio que será explicitamente explicado utilizando a amostra 1.

Sabendo-se que foram gastos 18.30 mL e que a concentração da solução