determinação da acidez do vinagre

RESUMO

O vinagre contém ácido acético como seu principal constituinte ácido. Este experimento foi feito para que se pudesse determinar a concentração de ácido acético (H3CCOOH) no vinagre. Para isso foi misturado uma solução de hidróxido de sódio (de concentração molar de 0,1mol/L) a uma solução de ácido acético. Para se determinar essa concentração, usaram-se conceitos como indicadores ácido-base e titulação. Além de determinar a concentração de ácido acético, o experimento visa verificar quanto de hidróxido de sódio é necessário para neutralizar a solução.

Palavras-chave: vinagre; ácido; concentração, titulação.

SUMÁRIO

1 INTRODUÇÃO.................................................................................................................04
2 PARTE EXPERIMENTAL.............................................................................................05
3 RESULTADOS E DISCUSSÃO......................................................................................12
4 CONCLUSÃO...................................................................................................................14
5 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS............................................................................15
6 ANEXOS............................................................................................................................16

INTRODUÇÃO

O vinagre é o produto resultante da fermentação de certas bebidas alcoólicas, particularmente do vinho. Nesta fermentação, microorganismos da espécie “Mycoderma aceti” transformam o álcool etílico em ácido acético, como mostra na figura 1, o que faz com que o vinho, após a fermentação, tenha cerca de 4 a 5% de ácido acético e seja agora chamado de vinagre (vinho azedo). Quando puro (e isento de água), o ácido acético congela à 16,7 ºC, tomando aspecto de gelo; daí o nome ácido acético